合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ∆H= —92.4kJ•mol‾¹一种工业合成氨的简易流程图如下：

（1）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，写出氨水的电离方程式                  。吸收产物为NH₄HS。一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出吸收液再生反应的化学方程式                   。
（2）步骤II中制氢气原理如下：
①CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)  △H=+206.4 kJ·mol^-1
②CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)  △H=－41.2 kJ·mol^-1
则反应CH₄(g)+2H₂O(g) CO₂(g)+4H₂(g)  △H=           kJ·mol^-1。
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的措施是（填编号）       。
a．升高温度     b．增大水蒸气浓度      c．加入催化剂      d．降低压强
（3）利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂产量。若1mol CO和H₂的混合气体（CO的体积分数为20%）与H₂O蒸气反应，得到1.18mol CO、CO₂和H₂的混合气体，则CO转化率为             。
（4）下图1表示500℃、60.0MPa条件下，H₂和N₂为原料气的投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根 据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数为           。
（5）依据温度对合成氨反应的影响，在下图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入起始原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图。

图1                        图2
（6）简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法                             。