设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
| A．常温常压下，11.2L的NO2和CO2混合气体含有NA个O原子 |
| B．标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12NA |
| C．1L0.1mol·L－1的氨水中含有0.1NA个OH− |
| D．以石墨为电极电解氯化铜溶液时，若阳极上失去电子NA个，则阴极质量增加32g |
相关试题
有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
| ① |
He －268.8 |
（a） －249.5 |
Ar －185.8 |
Kr －151.7 |
| ② |
F2－187.0 |
Cl2－33.6 |
（b） 58.7 |
I2 184.0 |
| ③ |
（c） 19.4 |
HCl －84.0 |
HBr－67.0 |
HI －35.3 |
| ④ |
H2O 100.0 |
H2S －60.0 |
（d） －42.0 |
H2Te －1.8 |
| ⑤ |
CH4-161.0 |
SiH4-112.0 |
GeH4-90.0 |
（e）-52.0 |
对应表中内容，下列叙述中正确的是
A．系列①的（a）物质中没有离子键，应有共价键和分子间作用力
B．系列③中（c）物质的沸点比HCl高是因为（c）中的共价键更牢固
C．系列②中（b）物质的元素的原子序数应为35，且该物质常温下为液态
D．系列④中H2O沸点变化出现反常，是因为分子内有氢键的影响
甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法不正确的是
| A．乙是地壳中含量最多的元素 |
| B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强 |
| C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 |
| D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键 |
利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是
| A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓锌的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法。 |
| B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀。 |
| C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动。 |
| D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小。 |
下列电极反应正确的是
| A．用惰性电极电解饱和食盐水阳极反应式：2Cl－+ 2H+＝H2↑+ Cl2↑ |
| B．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ |
| C．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋ |
| D．铅蓄电池放电时的负极反应式为：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4 |
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