对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。
（1）N₂、O₂和H₂相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)     H=+180．5kJ·mol^-1；
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   H =-483．6 kJ·mol^-1；
N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)   H =-92．4 kJ·mol^-1。
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为                 _。
（2）氨气是化工生产的主要原料之一，在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol N₂和0.5mol H₂，发生如下反应： N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0
①当反应进行到第5分钟时达到平衡，测得NH₃的浓度为0.1mol/L 则从反应开始到平衡时，v(N₂)为______________
②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是          
A．容器内的总压强不再随时间而变化
B．混合气体的密度不再随时间变化
C．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键生成
D．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1∶3∶2
E．3V_正（H₂）＝2V_逆（NH₃）
F．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
③若保持反应温度不变，再向容器中充入N₂和NH₃各0.1mol , 则化学平衡将          移动(填“向左”、“向右”或“不”)
④平衡后，下列措施既能提高该反应的速率又能增大N₂的转化率的是（ ）
A．充入N₂   B．升高温度    C．向原容器内继续充一定量NH₃     D．增大压强
⑤若保持容器体积不变，下列图像正确的是（  ）