有三溶液：a.Ba(OH)2，b.NaOH，c.NH3·H2O
（1）pH值相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为_________________
（2）物质的量浓度相等时，pH值由大到小的顺序为_________________
（3）pH=11时，各100mL与同浓度的HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为________________
（4）浓度相等时，各100mL与同浓度HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为_______________
有以下物质：①Ne；②NH4Cl；③KNO3；④NaOH；⑤Cl2；⑥SO2；⑦H2S；⑧Na2O2；⑨MgCl2。请用上述物质的数字序号填空：
（1）只存在离子键的是
（2）既存在离子键又存在极性键的是
（3）不存在化学键的是
（4）属于共价化合物的是
(12分)有机物C的分子式为C9H9OCl，分子中有一个苯环且苯环上只有一条侧链，无甲基；一定条件下C能发生银镜反应。C与其他物质之间的转化如下图所示： 
（1）F中官能团的名称是 ；C→F的反应类型是 。
（2）C的结构简式是 ，I的结构简式是 ，
（3）写出下列化学方程式：D与银氨溶液反应________ ___。
（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，理由是___________ __。
（5）D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式________ ____。
①属于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不变紫色
③能与NaOH溶液发生反应
常温下，如果取0.1mol·L－1HCl溶液与0.1mol·L－1MOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH＝5，请回答下列问题：
（1）混合后溶液的pH＝5的原因（用离子方程式表示）：
（2）混合溶液中由水电离出的H＋浓度是0.1mol·L－1HCl溶液中由水电离出的H＋浓度的 倍。
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
C(Cl-)－c(M+)＝ mol·L－1，c(H+)－c(MOH)＝ mol·L－1。
（4）已知CH3COOM溶液为中性，HF常温下电离常数为6.8×10－4,CH3COOH电离常为1.7×10－5。
则MF溶液的pH 7（填＜、＞、＝）；将同温下等物质的量浓度的四种盐溶液：
| A．MHCO3 | B．CH3COOM | C．MClO | D．MCl |
按pH由小到大的顺序排列： （填序号）。
研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。
（1）CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH2，在催化剂作用下合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：
①该反应正向属于________反应；（填“吸热”或放热”）。
②在0.1Mpa 、100℃的条件下，该反应达到平衡时CH3OH体积分数为 。
③在温度和容积不变的情况下，向平衡体系中再充入4molCO，8molH2，达到平衡时CO转化率_______（填“增大”，“不变”或“减小”）， 平衡常数K_______（填“增大”，“不变”或“减小”）。
（2）在反应(Ⅰ)中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：
CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） △H="+206.2" kJ·mol-1
CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H="+247.4" kJ·mol-1
则CO和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为： 。
（3）CO还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则该燃料电池放电时，负极的电极反应式为_______________________________。
A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。
（1）A与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 。
（2）C、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 > (填具体的化学式)。
（3）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池工作时的化学反应方程式： ；放电时溶液中移向正极的离子有： 。
（4）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和C与A形成的一种化合物反应的离子方程式： 。
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