下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
| A．若2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)ΔH="-483.6" kJ·mol－1，则H2的标准燃烧热为-241.8 kJ·mol－1 |
| B．若C(石墨，s) =C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 |
| C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.4 kJ·mol-1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 |
| D．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) ="2CO(g)" ΔH2，则ΔH1>ΔH2 |
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(1)在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先_______后________；（填“增大”、“减小”或“不变”）
(2)在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整。
| A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大 |
| B．电池充电时，阳极反应为：Ni(OH)2 + OH－ －e－=" NiO(OH)" +H2O |
| C．电池充电时，氢元素被还原 |
| D．电池放电时，负极反应为：H2－2e－=2H＋ |
| A．A2 、B2 、AB 均为气体，正反应放热 |
| B．AB 为气体，A2 、B2中最少有一种为非气体，正反应放热 |
| C． AB 为气体，A2 、B2中:最少有一种为非气体，正反应吸热 |
| D．AB 为固体，A2 、B2中最少有一种为气体，正反应吸热 |
水中，得到v mL 密度为d g· mL-1的饱和溶液，下述表达式或判断正确的是
A．该溶液物质的量浓度为(1000m/BV)mol·L－1
B．60℃时A 的溶解度为(100m(B-18)/nB)g
C. 该溶液溶质的质量分数为(m/(m+n))×100%
D．60℃时，将10g A 投入到该饱和溶液中，析出晶体大于l0g
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