用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲。电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况下）。则下列说法不正确的是（ ）
| A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 |
| B．b电极上发生反应的方程式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
| C．曲线O～P段表示氧气的体积变化 |
| D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g/mol |
相关试题
常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是
| A．NH4Cl溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋) |
| B．Na2SO4溶液中：c(Na＋)+ c(H+)=c(SO42－) + c(OH－) |
| C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-) |
| D．浓度均为0.1mol·L－1CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)="c" (CH3COO－)－c(CH3COOH) |
下列选项中的原因或结论与现象不对应的是
| 选项 |
现象 |
原因或结论 |
| A |
在 H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率 |
MnO2降低了反应所需的活化能 |
| B |
向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol·L-1KSCN溶液，溶液颜色加深 |
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 |
| C |
将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 |
该反应△H＜0，平衡向生成NO2方向移动 |
| D |
在密闭容器中有反应：A＋xB(g) 2C(g)。达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L,将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.4mol/L-1 |
A非气体、x=1 |
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5(g) 
4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0t℃时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
| 时间/s |
0 |
500 |
100 0 |
150 0 |
| c(N2O5)/ mol·L-1 |
5.00 |
3.52 |
2.50 |
2.50 |
下列说法中不正确的是
A．500 s 内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1
B．达平衡时，N2O5的转化率为50%
C．达平衡后，升高温度平衡常数减小
D．达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
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