将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，

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将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO₃0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是

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氢化钙（CaH₂）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH₂+2H₂O＝Ca（OH）₂+2H₂↑，下列说法不正确的是

A．CaH₂既是还原剂，又是氧化剂	B．H₂既是氧化产物，又是还原产物
C．CaH₂是还原剂，H₂O 是氧化剂	D．氧化产物与还原产物质量比为1∶1

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下列离子方程式错误的是

A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑

B．盐酸与氢氧化钡溶液： H⁺+OH^-＝H₂O

C．碳酸钙与稀硝酸：CaCO₃+2H⁺＝2Ca²⁺+ CO₂↑+H₂O

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-＝Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓

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用10 mL 的0.1 mol•L^-1BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1

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下列说法正确的是

A．标准状况下22.4L/mol 就是气体摩尔体积

B．非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为22.4L

C．标准状况下22.4L 任何气体都含有约6.02×10²³个分子

D．1mol H₂和O₂的混合气体在标准状况下的体积约为44.8L

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用N_A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确是

A．常温常压下，11.2L CH₄中含有的氢原子数为2N_A

B．11.2 L CO₂与8.5 g NH₃所含分子数相等

C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A

D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl₂溶液中含Cl^-数为0.1N_A

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