将质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol·L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol·L﹣1，则c1和c2的数值关系是（ ）
| A．c2=c1 | B．c2＜2c1 | C．c2＞2c1 | D．c2=2c1 |
相关试题
下列说法正确的是
| A．ΔH＞0，ΔS＞0的反应任何条件都是非自发反应； |
B．因N2(g)+3H2(g) 2NH3（g）△H=－d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ |
C．一定温度下，在固定体积密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0，当v正(SO2)= v正(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态 |
| D．H2标准燃烧热△H="-285.8" kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝－571.6 kJ·mol－1 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．热的纯碱去油污效果更好 |
| B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| C．高压下有利于提高合成氨的产率 |
| D．在H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深 |
25℃时，水的电离达到平衡：H2O 
H＋＋OH－ ，下列叙述正确的是
A． 表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响 |
B． 表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H＋)增大 |
C．25℃时， 表示的微粒加入水中，促进水的电离，KW不变 |
| D．水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大 |
cZ(g)的影响，以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。下列判断正确的是
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