已知: ①C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1
② C(s)＋ 1/2 O2(g) ＝CO(g) ΔH＝－110kJ·mol－1
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462kJ·mol－1,则a为
| A．－332 | B．－118 |
| C．＋350 | D．＋130 |
相关试题
在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是
| A．0.5 mol·Lˉ1的HCl | B．0.5 mol·Lˉ1的CH3COOH | C．蒸馏水 | D．0.5 mol·Lˉ1的氨水 |
下列方程式书写正确的是（）
| A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－ |
| B．往AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液 Al 3+ + 3HCO3—=Al（OH）3↓+ 3CO2↑ |
| C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag＋+S2—===Ag2S↓ |
D．HS—水解的离子方程式：HS—+H2O H3O+＋ S2－ |
下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
| A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 |
| B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 |
| C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 |
| D．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 |
在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
| A．①③ | B．③⑤ | C．③④ | D．②⑤ |
H++OH－，在不同温度下其平衡常数为：K（25℃）=1.0×10－14， K（35℃）=2.1×10－14，则下列叙述正确的是
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