（1）下列有关说法正确的是_____________。
A．用pH试纸测得新制氯水的pH为4
B．碳酸钠和硫酸钡可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离
C．除去C2H5OH中的CH3COOH，先加足量的氢氧化钠溶液，再分液
D．溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中一定存在SO42－
E．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体中是否含有乙烯
F．用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，没有K＋
G．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物
H．在两个容积相同的容器中，一盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的原子数
I．实验室配制1mol/L盐酸250mL，需要的仪器只有：250mL容量瓶、胶头滴管、量筒和烧杯
J．在MH4Al(SO4)2（一种复盐）的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀的质量达到最大时：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
K．硝酸钡溶液中通入足量的SO2：2SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋
（2）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列是几种常见的方法.
①方法一：2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O
对于该反应，下列说法中正确的是___________。
A．该反应中Cl2是氧化产物
B．该反应中NaCl、ClO2是还原产物
C．在反应中HCl既作氧化剂又具有酸的作用
D．1mol NaClO3参加反应时，有1mol电子发生转移
E．1mol NaClO3参加反应，理论上能得到33.6L气体
方法二：氯化钠电解法
该法工艺原理如图。
②其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。指出工艺中方框中物质为______（填化学式），理由为______________。
③将NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6混合，在碱性溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式____________。
(共12分)
某温度（t℃）时，测得0．01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积KW= 。在此温度下，将 pH = a的 NaOH 溶液 Va L 与 pH = b的 H2SO4溶液 Vb L 混合。
（1）若所得混合液为中性，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb= ；
（2）若所得混合液为中性，且 a+ b= 12，则 Va∶Vb= ；
（3）若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb= 。
(共8分)在常温下，下列六种溶液：
①0．1mol/L
②0．1mol/L
③0．1mol/L
④0．1mol/L
和0．1mol/L混合液 ⑤0．1mol/L⑥0．1mol/LNH4HCO3
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 性，其原因是 （用离子方程式表示）
（2）在上述六种溶液中，
最小的是 ；
最小的是 （填序号）
（3）比较溶液②、③中的大小关系是② ③（填“>” “<”或“=”）
(4）常温下，测得溶液②
,说明
水解程度 
水解程度。（填“>”、“<”或“=”）
（5）请写出③的电离方程式： 。
（6）请写出0．1mol/L的NH4HCO3物料守恒关系式：
下图是我校实验室化学试剂浓硫酸试剂标签上的部分内容。 
现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。
请回答下列问题：
（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的________；
（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_________________(写仪器名称)。
（3）经计算，所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____49%(填“>” 、“<” 或“＝”)。
（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是
_____________________________________________________ ；
若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为____________。
（5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因________。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处
（1）质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为________；氧原子数之比为________；相同条件下的体积之比为________。
（2）标准状况下，1.7 g NH3的体积为______L，它与标准状况下________ L H2S含有相同数目的氢原子。
（3）某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
| 实验步骤 |
解释或实验结论 |
| 称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度 是相同条件下H2的45倍。 |
试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为：________。 |
| 将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并 使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰， 发现两者分别增重5.4 g和13.2 g |
（2）A的分子式为：________。 |
| 另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应， 生成2.24 L CO2(标准状况)，若与足量金 属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况) |
（3）写出A中含有的官能团： (写结构简式) ________________________________________________________ |
（4）A的核磁共振氢谱如下图： |
（4）A中含有________种氢原子。 |
| |
（5）综上所述，A的结构简式为________。 |
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