过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。已知某化工厂生产过氧化钙的主要工艺流程如下：
（1）副产品的成分是________，CaCl2固体溶解时，为加快溶解速率，可_________。
（2）在水洗操作中判断沉淀是否洗净的方法是____________________。
（3）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_____________________。
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
步骤1：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体， 再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反应。
步骤2：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
步骤3：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述测定步骤一、二、三两次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为VmL
【已知：I2+2S2O32-=2I—+ S4O62—】
①上述第三步滴定至终点，现象为__________________
②CaO2的质量分数为______________（用字母表示)
③某同学步骤1和步骤2的操作都很规范，步骤3滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能_______（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是______________
现有7瓶失去标签的液体,已知它们是有机试剂,可能是:①乙醇、②乙酸、③苯、④乙酸乙酯、⑤油脂、⑥葡萄糖溶液、⑦蔗糖溶液｡现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体:
| 实验步骤和方法 |
实验现象 |
| ①把7瓶液体分别依次标号A､B､C､D､E､F､G后,闻气味 |
只有F､G两种液体没有气味 |
| ②各取少量于试管中加水稀释 |
只有C､E､D三种液体不溶解而浮在水面上 |
| ③分别取少量7种液体于试管中加新 制Cu（OH）2悬浊液并加热 |
只有B使沉淀溶解,F中产生砖红色沉淀 |
| ④各取少量C､E､D于试管中,加稀NAOH 溶液并加热 |
只有C仍有分层现象,且在D的试管中闻 到特殊香味 |
（1）试给它们的试剂瓶重新贴上标签，其中:
A____________, C____________, E________,F___________,G________｡
（2）写出D与NAOH溶液的化学反应方程式：_____________。
肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2（g）＋2O2（g）===N2O4（l）ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
②N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
（1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式__________。
（2）已知H2O（l）===H2O（g）ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为__________。
（3）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为__________。
（1）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）
3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。
①2分钟内用B表示的平均反应速度为 ；
②若容器温度升高，平衡时混合气体的平均摩尔质量减小，则正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：
2A（g）+B（g） 2C（g）
在反应过程中，C的物质的量n（C）随时间的变化关系如下图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。
试回答下列问题：
①A点时，反应的v（正）v（逆）（填“>”、“<”或“=”）；
②此反应的逆反应为 热反应（填“放”或“吸”）；
③A、B两点的正反应速率：v（A）v（B）（填“>”、“<” 或“=”）。
五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E周期序数等于E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号填写）
（2）乙物质中存在的化学键类型是 。
（3）选用恰当的试剂除去D中少量的E，写出发生反应的化学方程式 。
（4）化合物乙的电子式 。
（5）将D、E的单质插入NAOH溶液中，构成原电池，其负极反应是 。
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