某化合物XY2中,各离子的电子层结构相同,且核外电子总数为54。则XY2的化学式为___________,电子式为_____________。
有一包白色固体物质,可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、NH4Cl、MgCl2中的一种或几种,现进行如下实验:(1)将白色固体溶于水中,得到无色透明溶液。(2)取少量上述溶液两份,其中一份滴加BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液并加热,仅有白色沉淀生成。根据以上实验现象可知,该白色固体中一定含有 ,一定没有 ,可能有 。
在生产生活中,会遇到各种各样的化学反应,请写出下面几例相关的化学方程式:(1)胃舒平中含有氢氧化铝,可用来治疗胃酸(盐酸)过多: (2)碳铵(NH4HCO3)是一种常用化肥,应保存于阴凉处,高温时会发生分解:
写出区别下列物质的方法或试剂:(1)丝绸与棉布 (2)氯化钠与氯化钾 (3)硫酸铵与氯化铵 (4)碳酸钠与硝酸钠
0.5mol H3PO4的质量是_______g,含______个H3PO4分子,含______mol氧原子
对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在着一种定量关系:如25 ℃时,HAH++A-,则K=,式中K为电离平衡常数,只与温度有关,c为平衡浓度。下表是几种弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。
回答下列问题:(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值________(填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是_____________________________________________________________。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸,其中酸性最强的是________,酸性最弱的是________。(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3,总有: ,产生此现象的原因是________________________________________________________________________。