有MgCl2和KCl的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Mg2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(K+) （mol/L）为（ ）
| A．(2b-4a)/V | B．(b-a)/V | C．(2b-2a)/V | D．（b-2a）/V |
相关试题
一定温度下，两个体积相等的连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，充分混合反应。
下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4) ( )
| A．最终容器内无O2存在 |
| B．反应前、后左室气体压强不变 |
| C．反应前、后右室气体密度不变 |
| D．开始时左右两室气体分子数相同 |
某澄清溶液中只含有以下可能存在的若干种离子：Na+、Fe3+、Fe2+、SO42－、Cl－、Ba2+、I－。现取部分溶液依次进行如下实验：①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色。根据上述实验，以下推测正确的是( )
| A．原溶液一定显中性 |
| B．原溶液中肯定不存在的离子有Fe2+、Ba2+ |
| C．无法确定原溶液中是否存在Cl－、Na+、SO42－ |
| D．原溶液中肯定存在的离子有Fe2+、SO42－、I－ |
物质的量均为1mol的下述物质长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是( )
①氧化钠 ②过氧化钠 ③氢氧化钠 ④亚硫酸钠
| A．①>②>④>③ | B．①＝③>②>④ |
| C．③>①＝②>④ | D．④>③>②>① |
向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中氧化过程为：SO2+2H2O–2e－→SO42－+ 4H+；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2 + 2 e－ →2Cl－。在上述两个反应中均会生成产物X，则X可能是( )
| A．ClO2 | B．NaClO4 | C．HClO | D．NaClO |
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