部分弱酸的电离平衡常数如表：
| 弱酸 |
HCOOH |
HNO2 |
H2S |
H2SO3 |
H2C2O4 |
| 电离平 衡常数 （25℃） |
K=1.8×10﹣4 |
K=5.1×10﹣4 |
K1=9.1×10﹣8 K2=1.1×10﹣12 |
K1=1.23×10﹣2 K2=6.6×10﹣8 |
K1=5.4×10﹣2 K2=5.4×10﹣5 |
（1）请写出HNO2的电离方程式 。
（2）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：_______________；HCOO－、S2－、HSO3－ 3种离子中，最难结合H+的是 。
（3）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH—先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。
（4）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：__________________。
（5）下列离子方程式书写正确的是 。
A．HNO2 + HS— ="=" NO2—+ H2S↑
B．2HCOOH+SO32— ="=" 2HCOO—+H2O+SO2↑
C．H2SO3+2HCOO— ="=" 2HCOOH+SO32—
D．H2SO3+ SO3 2— ="=" 2HSO3—
E．H2C2O4+ NO2—="=" HC2O4—+ HNO2
（6）已知HX为一元弱酸。某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3。往溶液中通入3mol CO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算某些物质的量：
Na2CO3 _。NaHCO3 。
下列是利用烃C3H6合成有机高分子E和C6H14的流程图，请回答以下问题：
(1)①〜⑥中属于取代反应的有_______________；
(2)C6H14核磁共振谱只有两种峰，则C6H14的结构简式为：_________________,
写出E的结构简式：___________________；
(3)写出B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：________________________；
(4)D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有___种，其中氢原子核磁共振谱谱峰最少的结构简式为_______。
①含碳碳双键 ②能水解 ③能发生银镜反应
(5)根据你所学知识和上图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己烷(无机试剂任选），写出第一步和第三步化学反应的化学方程式（有机物质写结构简式）:
________________________________、________________________________________。
短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 。
（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol-1
② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol-1
③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol-1（“·”表示形成共价键所提供的电子）
写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 。
（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）
X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
| 实验 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 初始投料 |
2 molA2、1 molBC |
1 molX |
4 molA2、2 molBC |
| 平衡时n（X） |
0.5mol |
n2 |
n3 |
| 反应的能量变化 |
放出Q1kJ |
吸收Q2kJ |
放出Q3kJ |
| 体系的压强 |
P1 |
P2 |
P3 |
| 反应物的转化率 |
α1 |
α2 |
α3 |
①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则该时间段内A2的平均反应速率v(A2) 。
②该温度下此反应的平衡常数K的值为 。
③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。
A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝d C．α3＜α1
D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0mol F．Q3＝2Q1
④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。
双酚A （也称BPA）常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。BPA的结构简式如下图所示。
（1）双酚A中的含氧官能团为______（填名称）。
（2）下列关于双酚A的叙述中，不正确的是______（填标号）。
A．遇FeCl3溶液变色
B．可以发生还原反应
C．1mol双酚A最多可与2molBr2反应
D．可与NaOH溶液反应
（3）双酚A的一种合成路线如下图所示：
①丙烯→A的反应类型是____________。
②B→C的化学方程式是__________________。
③D的结构简式是____________。
（4）双酚A制取聚碳酸酯的过程中需要用到碳酸二甲酯（
）。有机物W是碳酸二甲酯的同分异构体，W具有如下特征：
i．只含l个甲基
ii．能分别与乙酸、乙醇发生酯化反应
写出W与乙酸反应的化学方程式：________________________。
某铵态氮肥由W、X、Y、Z等4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小。
I．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一。
（1）将X、Y、Z的元素符号填在右图所示元素周期表（局部）中的相应位置上。
（2）X的最髙价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式为___ ___。
（3）一定条件下，1mol XW3气体与O2完全反应生成X元素的单质和液态水，放出382.8 kJ热量。该反应的热化学方程式为________________________。
II．若Z是形成化合物种类最多的元素。
（4）该氮肥的名称是______（填一种）。
（5）HR是含Z元素的一元酸。室温时，用0.250mol•L—1NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。其中，a点表示两种物质恰好完全反应。
①右图中x______7（填“>”、“<”或“=”）。
②室温时，HR的电离常数Ka=______（填数值）。
某有机物G分子结构的球棍模型如下图所示（图中小球分别表示碳、氢、氧原子，球与球之间的连线“一”不一定是单键）。用芳香烃A为原料合成G的路线如下：
试回答：
（1）G的分子式为_______；G中环状基团被氢原子取代后的有机物名称为_______。
（2）A的结构简式为______；D中官能团的名称为_______。
（3）B→C反应的化学方程式是____________________________;
E→F反应的化学方程式是____________________________。
（4）E的同分异构体中可用通式
表示(其中X、Y均不为H)，且能发生银镜反应的物质有_______种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质结构简式为 (写出一种即可) ________________。
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