部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	HCOOH	HNO2	H2S	H2SO3	H2C2O4
电离平 衡常数 （25℃）	K=1.8×10^﹣4	K=5.1×10^﹣4	K1=9.1×10^﹣8 K2=1.1×10^﹣12	K1=1.23×10^﹣2 K2=6.6×10^﹣8	K1=5.4×10^﹣2 K2=5.4×10^﹣5

（1）请写出HNO₂的电离方程式                                           。
（2）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：_______________；HCOO^－、S^2－、HSO₃^－ 3种离子中，最难结合H⁺的是          。
（3）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H₂C₂O₄混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH^—先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。
（4）已知HNO₂具有强氧化性，弱还原性。将HNO₂溶液滴加到H₂S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：__________________。
（5）下列离子方程式书写正确的是             。
A．HNO₂ + HS^— ="=" NO₂^—+ H₂S↑
B．2HCOOH+SO₃^2— ="=" 2HCOO^—+H₂O+SO₂↑
C．H₂SO₃+2HCOO^— ="=" 2HCOOH+SO₃^2—
D．H₂SO₃+ SO₃ ^2— ="=" 2HSO₃^—
E．H₂C₂O₄+ NO₂^—="=" HC₂O₄^—+ HNO₂
（6）已知HX为一元弱酸。某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na₂CO₃和1mol NaHCO₃。往溶液中通入3mol CO₂气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算某些物质的量：
Na₂CO_{3          _}。NaHCO₃       。