设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
| A．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA |
| B．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2NA |
| C．常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N |
| D．将100mL0.1mol·L -1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA |
相关试题
某温度下在密闭容器中发生如下反应3 M（g）+ N(g) 
2G(g)
若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入3 molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为
| A．20% | B．40% | C．60% | D．80% |
在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡的标志的是
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；
（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；
（3）A、B、C的浓度不再变化；
（4）混合气体的总压强不再变化；
（5）混合气体的物质的量不再变化；
（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；
（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A.（2）（5） B.（1）（3） C.（2）（7） D.（5）（6）
右图是关于反应A2(g)+3B2(g) = 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是 
| A．升高温度，同时加压。 |
| B．降低温度，同时减压 |
| C．增大反应物浓度，同时使用催化剂； |
| D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 |
可逆反应a A（s）＋b B（g）
c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是 
| A．达平衡后，加入催化剂则C％增大 |
| B．达平衡后，若升温，平衡左移 |
| C．化学方程式中b ＞c +d |
| D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 |
Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是
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