下列电离方程式正确的是
| A．CaCl2=Ca2++Cl2‑ | B．H2SO4 ="2" H+ + SO42- |
| C．Ba(OH)2 = Ba+ +2 OH- | D．NaHCO3 = Na+ +H++ CO32- |
相关试题
某校三个研究性学习小组对“葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液作用得到的砖红色沉淀是Cu2O”提出质疑。
（1）甲小组认为红色沉淀不一定是Cu2O，为此展开了确定红色沉淀成分的研究。
步骤一：提出假设：__________________________________________________。
步骤二：查阅资料。得出：①＋1价的铜在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；②在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。
步骤三：设计方案、实验。
| A．取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化 |
| B．取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣 |
| C．取该红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，放在干燥器里冷却，再称重，反复多次至固体恒重，称得质量为b g，比较a,b的关系 |
| D．取该红色沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色沉淀析出 |
你认为合理的方案是（填字母）__________。
（2）乙小组对甲小组的假设，另设计如下图所示装置进行验证。
若按乙组装置定性检验上述红色沉淀部分，可根据__________现象的发生与否即可判断。
若按乙组装置测定上述红色沉淀的成分，你认为理论上应该测定下列哪些物理量__________（填序号）。
①通入氢气的体积 ②反应前红色沉淀和硬质玻璃管的总质量
③完全反应后红色固体和硬质玻璃管的总质量 ④实验前干燥管质量
⑤硬质玻璃管质量 ⑥锌粒质量
⑦稀硫酸中含溶质的量 ⑧实验后干燥管质量
该实验装置中距实际可行性方面存在的缺陷有____________________（请写出两点）。
下列实验最后结果与理论值相比，偏大的是
| A．配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.3 g，所得溶液的浓度 |
| B．酸碱中和滴定时，滴定终点仰视标准液滴定管读数，所得待测液的浓度 |
| C．进行中和热测定实验时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，所得的中和热的数值 |
| D．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，坩埚内有高温不分解的固体物质，所得到的结晶水的含量 |
有关酸碱滴定曲线的测绘实验，下列说法错误的是
| A．可以将HCl滴入NaOH溶液中，也可以将NaOH溶液滴入HCl中 |
| B．可以使用pH计测量溶液pH的变化，也可以使用pH试纸测定溶液pH的变化 |
| C．可以使用酚酞作指示剂，也可以用甲基橙作指示剂 |
| D．可以用NaOH溶液用量为横坐标，也可以用中和反应百分数为横坐标 |
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