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对于化学反应:2Na+2H2O
2NaOH+H2↑的有关叙述错误的是
| A．该反应中既有旧化学键的断裂,也有新化学键的形成。 |
| B．该反应中每消耗1 mol Na,则同时消耗18 g H2O,产生1 mol NaOH和11．2 L H2(标准状况下)。 |
| C．由于该反应常温下能自动进行,故该反应一定是放热反应。 |
| D．由于该反应是放热反应,所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少。 |
根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法正确的是
| A．标况下，燃烧1mol S吸收的热量为297.23 kJ |
| B．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJ |
| C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )放出的热量小于297.23 kJ |
| D．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量 |
关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是
| A．水由氢氧两种元素构成，可研究在水分解的情况下，使氢能成为二级能源 |
| B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 |
| C．寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量 |
| D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气 |
已知下列热化学方程式
2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H= -571.6KJ/mol
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H =" -890.3" kJ/mol
1 g 氢气和1 g 甲烷分别燃烧后，放出的热量之比最接近
| A．1 : 3.4 | B．1 : 1.7 | C．2.3 : 1 | D．4.6 : 1 |
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