1 L 0.1 mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16 g时，下列判断中正确的是
| A．AgNO3溶液的浓度减小 |
| B．阳极上产生O2 |
| C．转移的电子数为0.02NA个 |
| D．阴极发生了氧化反应 |
相关试题
推销净水器的商人用自来水做电解实验，一段时间后两极间产生灰绿色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验，两极上只有气体产生，水中并无沉淀，用以证明自来水很“脏”。人们将自来水送检，却是合格的，下列有关说法，合理的是（ ）
| A．商人电解自来水时，用石墨做阳极；电解净化水时，用铁做阳极 |
| B．电解自来水时，阴极反应式：O2 +2H2O + 4e－= 4OH－ |
| C．电解净化水时，a、b两极的pH变化如图2所示 |
| D．电解自来水实验中，若阴极产生气体为3.36L（标况），则阳极质量减小5.6克 |
有关化工生产原理说法正确的是（ ）
A．工业上制粗硅：SiO2 + C Si + CO2↑ |
B．海水提镁的主要步骤为 |
C．海水提溴原理 |
| D．硫酸工业的接触室、合成氨工业的合成塔和氯碱工业的电解槽都有热交换器 |
下列叙述正确的是（ ）
| A．常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋) |
| B．常温下溶液中由水电离出的c(H＋)= 10－5mol/L时，溶质可能是酸或碱 |
| C．常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性 |
| D．向醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体，c(CH3COO－)/ c(Na+)增大 |
关于下列装置说法正确的是（ ）
| A．装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液 |
| B．装置①中，Zn为负极，发生还原反应 |
| C．装置②中的Fe发生析氢腐蚀 |
| D．装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe |
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