X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：l的物质的量之比混合，放入

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X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：l的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3；2，则Y的转化率最接近于

A．33％

B．40％

C．50％

D．65％

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LiAlH₄、LiH是重要的储氢材料，遇水能剧烈反应放出H₂，LiAlH₄在125℃分解为LiH、H₂和Al。下列说法错误的是

A．LiH和D₂O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol^-1

B．1 mol LiAlH₄在125℃完全分解转移3 mol电子

C．LiH与水反应的化学方程式为LiH+H₂O===LiOH+H₂↑

D．LiH中微粒半径r(Li⁺)<r(H^-)

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．中性溶液：Fe³⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．1.0 mol·L^-1的FeCl₃溶液：H⁺、S^2-、Cl^-、SO₄^2-

C．pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-

D．与铝反应产生氢气的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

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设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．标准状况下，18 g H₂O中含有的质子数为10 N_A

B．标准状况下，2.24 L C1₂通入水中，反应转移的电子数为0.1 N_A

C．常温常压下，53.5 g NH₄Cl晶体中含有共价键的数目为4 N_A

D．常温常压下，2 L 0.5 mol·L^-1硫酸钾溶液中阴、阳离子总数大于3 N_A

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：A1³⁺+4NH₃·H₂O===4NH₄⁺+2H₂O+A1O₂^-

B．氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-===3Fe³⁺+NO十+3H₂O

C．NaHCO₃溶液和过量的Ba(OH)₂溶液混合：
2HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺===BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

D．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH₃·H₂O+SO₂===2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O

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短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的两倍，质子数比X原子少5个，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z和W在同一主族。下列说法正确的是

A．原子半径：W<X<Y<Z

B．X、Y、Z单质的熔点：Z<Y<X

C．简单气态氢化物的热稳定性：Y<Z<W

D．Z元素的最高价氧化物对应水化物的分子中存在非极性共价键

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