汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。
I．对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。2xCO＋2NOx==2xCO2＋N2,当转移电子物质的量为0.8xmol时，该反应生成 LN2(标准状况下)。
II．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，还可以作燃料。
（1）在压强为0.1 MPa条件下，将amol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H<0
①该反应的平衡常数表达式为 。
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。
| A．升高温度 | B．将CH3OH(g)从体系中分离 |
| C．充入He，使体系总压强增大 | D．再充入1 mol CO和3 mol H2 |
(2）已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝－90.7 kJ·mol－1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H＝－23.5 kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41.2 kJ·mol－1
则3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝
（3）CO—空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2—,该电池负极的电极反应式为 。
（4）甲醇也是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的污染。有一种电化学法可消除这种污染。其原理是： 2滴甲醇，1mL 1.0mol·L—1硫酸，4mL 0.1mol·L—1硫酸钴
(CoSO4）混合溶液，插上两根惰性电极，通电后，将Co2+氧化成Co3+，
然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用图装置模拟上述过程：
①检验电解时产生的CO2气体，井穴板穴孔内应盛放 溶液。
②写出净化甲醇的离子方程式 。
（用数字序号填空，共
9分）有①NH2－CH2－COOH ②CH2OH(CHOH)4CHO ③(C6H10O5)n（纤维素） ④HCOOC2H5 ⑤苯酚 ⑥HCHO等物质， 其中：
（1）难溶于水的是 ，易溶于水的是 ，常温下在水中溶解度不大，70℃时可与水任意比例互溶的是 。
（2）能发生银镜反应的是 。
（3）能发生酯化反应的是 。
（4）能跟氢气发生加成反应的是 ，能在一定条件下跟水反应的是 。
（5）能跟盐酸反应的是 ，能跟氢氧化钠溶液反应的是 。
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
用化学符号回答下列问题：
（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是________ ；
（2）⑤、⑥、⑧的最高价水化物的碱性由强到弱的顺序是 ；
③、④、⑦氢化物稳定性由强到弱的顺序是 ；
（3）③与⑤按原子个数1：1所成的化合物的电子式为________________；该化合物与水反应的离子方程式为_______________。
（4）⑥号元素最高氧化物水化物与⑤号元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为__________ _ ；
（5）请设计一个实验方案，比较⑨、⑩的单质氧化性的强弱： 。
一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则：
（1）生成了_________molSO3，SO2的转化率为_________（用百分数表示）。
（2）平衡时容器内气体的总物质的量为_________。
（3）平衡时SO2的浓度是_________ ，O2的浓度是_________，SO3的浓度是_________ 。
下列反应属于放热反应的是_______；属于吸热反应的是_______
| A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 | B．氢气在氧气中燃烧 |
| C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 | D．氢氧化钾和硫酸中和 |
E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 F. C与CO2高温生成CO
G．葡萄糖在人体内氧化分解 H．钢铁制品生锈的反应
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