（1）甲烷、乙烯、苯三种有机物中具有下列性质的是
①在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ；
②见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ；
③在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是 。
（2）如图是两种有机物的球棍模型，○代表H原子，●代表C原子，请回答下列问题：
①写出Ⅰ、Ⅱ的化学式 、
②说出Ⅰ、Ⅱ在结构上的两点差异 ，
（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：
①上述分类中，分成A、B两组的依据是 ；
②C组物质与水反应的离子方程式为 ；
③D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有 （填化学式）。
（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：
A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2
B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O
C．2H2O2===2H2O＋O2↑
D．3H2O2＋Cr2（SO4）3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
①上述反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________；
②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是________（填序号）；
③H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）。H2O2被称为绿色氧化剂的理由是________________。
（3）氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
____CuO＋____NH4Cl
____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O
①配平此氧化还原反应方程式；
②此反应中若产生0.2mol的气体，则有________mol的电子转移。
（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
| 电离能 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
…… |
| Im/kJ·mol－1 |
578 |
1 817 |
2 745 |
11 578 |
…… |
则该元素是_______(填写元素符号)。
（2）锗(Ge)可能的性质或应用有___________。
A．是一种活泼的金属元素
B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料
D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
（3）关于化合物HOH2CCH2OH，下列叙述正确的有_______。
A．分子间可形成氢键
B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中有7个σ键和1个π键
D．该分子在水中的溶解度大于2－丁烯
（4）NaF晶体的熔点_________
BF4-的熔点(填>、＝或<)，其原因是_________。
A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：
| 元素 |
有关性质或结构信息 |
| A |
负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9% |
| B |
B原子得到一个电子后3p轨道全充满 |
| C |
C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X |
| D |
D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物水化物的酸性为同主族最强 |
| E |
E元素的核电荷数等于A原子的核电荷数和B元素氢化物的核电荷数之和 |
（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素的第一电离能I1（B） I1（Y）（填“＞”“＝”或“＜”）；
（2）E元素原子的核外电子排布式为__________；
（3）盐X的水溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”）；
（4）C单质分子中σ键和π键的个数比为 ，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是___________________；
（5）用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式： ，写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：_______________。
今有aX、bY、cZ三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c＝25；②元素Z的原子价电子构型为ns2npn＋2；③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38︰77。回答下列问题：
（1）Z的价电子排布图为： 。
（2）X2Y2的电子式 ，该晶体中含微粒间的作用有： 。
（3）Y的最常见氢化物的VSEPR模型为 ， 其中Y原子以 杂化轨道成键；Z的氯化物的分子空间构型是 ；根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是 、 。
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