通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。
(1)X的分子式是 。
(2)X与金属钠反应放出氢气,反应的化学方程式是 。
(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y,Y的结构简式是 。
(4)X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下,X与Z反应可生成一种有香味的物质W,若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W,计算该反应的产率(要求写出计算过程)。
T1温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H<0的平衡常数K=532.4。
（1）该反应平衡常数的表达式为K= ，T1温度下，某时刻测得体系中各物质浓度分别为c(SO2)="0.0600" mol·L－1，c(O2)="0.400" mol·L－1，c(SO3)=2.000mol·L－1，此时反应进行的方向为 。
（2）该反应△S 0，升高温度，平衡常数 （填“增大”“减小”或“不变”）
（3）T2温度下，2L容积固定的甲、乙两密闭容器中发生上述反应，测得平衡时有关数据如下：
| 容器 |
甲 |
乙 |
| 反应物投入量 |
2molSO2、1molO2 |
4molSO3 |
| 平衡时n(SO3)/mol |
1 |
m |
| 反应物的转化率 |
1 |
2 |
①下列能说明T2温度下甲容器中上述反应已达到平衡状态的是 。
A.SO2、O2、SO3的物质的量浓度之比为2:1:2
B.容器内气体压强不再变化
C.单位时间内2v(SO2)消耗= v(O2)生成
D.容器内混合气体的密度不再变化
②分析表格中数据，1+2 1(填“>”“=”或“<”)，T1 T2(填“>”“=”或“<”)。
下列物质：①石墨②三氧化硫③HNO3④熔融的硫酸钡⑤NaOH固体⑥冰醋酸⑦NH3·H2O⑧胆矾
（1）其中属于强电解质的是 （填编号）。
（2）将②③⑥三种物质溶于水，配得pH相同的溶液。设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则三者物质的量浓度由大到小的顺序为 ；取等体积等pH的上述三种溶液，分别加入足量锌粉，反应过程中放出H2的速率依次为v1、v2、v3，其大小关系为 。
（3）某温度时，测得0.01mol·L-1的NaOH的pH=13，该温度下水的离子积常数Kw = 。
现用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制450mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：
①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是_________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是 。
（2）计算所需浓硫酸的体积为___________mL（保留1位小数）。
（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序
为：②→①→③→____→____→____→____→④（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有____________（填序号）
| A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸 |
| B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 |
| C．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作 |
| D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 |
E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 。
（2）如要检验其是否存在，将如何操作 。
Ⅰ.有以下几种物质：①食盐晶体 ②乙醇 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）
⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠 ⑧液态氯化氢 填空回答（填序号）：
（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是 ；（2）以上物质可以导电是 ；
（3）以上物质中属于电解质的是 ； （4）以上物质中属于非电解质是 。
Ⅱ.（1）O2、SO2、SO3三者质量之比为1∶2∶5，则它们的氧原子数之比为 。
（2）某金属氯化物MCl2 40.5 g中含有0.6 mol Cl－，则MCl2的摩尔质量为 ，金属M的相对原子质量为 。（3）在V LFe2(SO4)3溶液中含有m g Fe3+，则CFe3+为_______________；从中取出V/4L溶液，则SO42-物质的量浓度为_______________；再将这V/4L溶液溶液稀释到4L，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。
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