通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。
(1)X的分子式是 。
(2)X与金属钠反应放出氢气,反应的化学方程式是 。
(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y,Y的结构简式是 。
(4)X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下,X与Z反应可生成一种有香味的物质W,若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W,计算该反应的产率(要求写出计算过程)。
对于反应2SO2+O2
2SO3（g）当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）。
| 编号 |
改变的条件 |
生成SO3的速率 |
| ① |
升高温度 |
|
| ② |
降低温度 |
|
| ③ |
增大氧气的浓度 |
|
| ④ |
使用催化剂 |
|
| ⑤ |
压缩体积 |
|
| ⑥ |
恒容下充人Ne |
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
| 周期族 |
ⅠA |
0 |
||||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 2 |
② |
③ |
④ |
|||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
（1）④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）。
②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）。
（2）写出由以上①④⑤元素构成的化合物的电子式______________________；该化合物含有的化学键类型有。
（3）⑥的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为_______________。
下表是元素周期表的一部分。
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：
（1）⑧的元素符号是________。
（2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是________(填元素符号)。
（3）若E为氧化物，则A、X的化学式分别为________、________。
（4）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1 mol还原剂时，消耗2.5 mol氧化剂，转移5 mol电子。该反应的离子方程式为___________。
（8分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）画出⑧原子结构示意图__________ __；
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是________。（用离子符号表示）
（3）①-⑧的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是____ _ _（用离子方程式表示），该氢化物分子空间结构为______ _；
（4）写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式_。
X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表。
| 元素 |
性质或结构信息 |
| X |
单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。 |
| Y |
二价阳离子的外围电子层排布为3d9 |
| T |
原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。 |
| Q |
第三周期主族元素中原子半径最小。 |
请根据上述信息回答下列问题：
（1）写出 X3- 的一种等电子体的化学式；X的气态氢化物易液化的原因：。
（2）写出T元素基态原子的核外电子排布图；Q元素的原子核外有种运动状态不同的电子。
（3）元素 X 、T 的电负性相比，的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的（填“大”或“小”）。
（4）甲醛（CH2O）分子中σ 键与π 键的个数之比为。
（5）Y元素在周期表中位于区。Y单质晶体的晶胞如图所示，该晶胞中实际拥有个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的堆积方式为堆积。
（6）在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：。
（7）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为:，分子中X原子的杂化方式为杂化。
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