现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L

更新 2022-09-03
科目化学
题型填空题
难度中等
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现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L^-1
的HCl溶液，丙为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH＝________；
（2）丙溶液中存在的所有电离平衡为_____________________________（用电离方程式表示）；
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH^－）的大小关系为________；

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生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH₄＋4CuOCO₂＋2H₂O＋
4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。
(1)原混合气体中甲烷的物质的量是____________。
(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)

题型：未知
难度：未知

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小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。
(1）小苏打片每片含0.5 $g N a H C O_{3}$ ，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的 $H^{+}$ 是 $m o l$ 。
(2）胃舒平每片含0.245 $g A l (O H)_{3}$ 。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平片。
(3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
①取该碱式盐3.01 $g$ ，加入2.0 $m o l / L$ 盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 $m l$ 时，开始产生 $C O_{2}$ ，加入盐酸至45.0 $m l$ 时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。

②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 $g$ ，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。

题型：未知
难度：未知

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北京奥运会"祥云"火炬燃料是丙烷 $(C_{3} H_{8})$ ，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯 $(C_{3} H_{6})$ 。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。
已知： $C_{3} H_{8}$ $(g)$ $C H_{4}$ $(g)$ + $H C$ ≡ $C H$ $(g)$ + $H_{2}$ $(g)$ ；△ $H_{1}$ ="156.6" $k J \cdot m o l$ ^-1
$C H_{3} C H$ = $C H_{2}$ $(g)$ $C H_{4}$ $(g)$ + $H C$ = $C H$ $(g)$ ；△ $H_{2}$ ="32.4" $k J \cdot m o l$ ^-1
则相同条件下，反应 $C_{3} H_{8}$ $(g)$ $C H_{3} C H$ = $C H_{2}$ $(g)$ + $H_{2}$ $(g)$ 的△ $H$ = $k J \cdot m o l$ ^-1
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入 $O_{2}$ 和 $C O_{3}$ ，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为；放电时， $C O_{3}$ ²^－移向电池的(填"正"或"负")极。
(3)碳氢化合物完全燃烧生成 $C O_{2}$ 和 $H_{2} O$ 。常温常压下，空气中的 $C O_{2}$ 溶于水，达到平衡时，溶液的 $p H$ ＝5.60， $c$ ( $H_{2} C O_{3}$ )＝1.5×10^-5 $k J \cdot m o l$ ^-1。若忽略水的电离及 $H_{2} C O_{3}$ 的第二级电离，则 $H_{2} C O_{3}$ $H C O_{3}$ ^－ + $H$ ⁺的平衡常数 $K_{1}$ ＝。（已知：10^-5.60＝2.5×10^-6）
(4)常温下，则溶液 $c$ ( $H_{2} C O_{3}$ ) $c$ ( $C O_{3}$ ^$2$^－)(填">"、"＝"或"<")，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。

题型：未知
难度：未知

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红磷 $P (s)$ 和 $C l_{2} (g)$ 发生反应生成 $P C l_{3} (g)$ 和 $P C l_{5} (g)$ 。反应过程和能量关系如图所示(图中的 $△ H$ 表示生成1 $m o l$ 产物的数据)。

根据上图回答下列问题：
(1) $P$ 和 $C l_{2}$ 反应生成 $P C l_{3}$ 的热化学方程式。
(2) $P C l_{5}$ 分解成 $P C l_{3}$ 和 $C l_{2}$ 的热化学方程式，上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80 $m o l$ $P C l_{5}$ ，反应达到平衡时 $P C l_{5}$ 还剩0.60 $m o l$ ，其分解率 $α_{1}$ 等于；若反应温度由 $T_{1}$ 升高到 $T_{2}$ ，平衡时 $P C l_{5}$ 的分解率为 $α_{2}$ ， $α_{2}$ $α_{1}$ (填"大于"、"小于"或"等于")。
(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物 $P C l_{3}$ ，然后降温，再和 $C l_{2}$ 反应生成 $P C l_{5}$ 。原因是。
(4) $P$ 和 $C l_{2}$ 分两步反应生成1 $m o l$ $P C l_{5}$ 的 $△ H_{3}$ ＝， $P$ 和 $C l_{2}$ 一步反应生成1 $m o l$ $P C l_{5}$ 的 $△ H_{4}$ $△ H_{3}$ (填"大于"、"小于"或"等于")。
(5) $P C l_{5}$ 与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是。

题型：未知
难度：未知

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取化学式为 $M Z$ 的黄色粉末状化合物进行如下实验。将 $M Z$ 和足量的碳粉充分混合物，平铺在反应管 $a$ 中，在 $b$ 瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。

实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管 $a$ ，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时， $b$ 瓶的溶液出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时，管中的熔融物凝固城银白色金属。根据以上叙述回答：
（1）元素 $Z$ 是；
（2）停止加热前是否需要先断开 $a$ 和 $b$ 的连接处？为什么？；
（3）反应管 $a$ 中发生的所有反应的化学方程式是；
（4）本实验的围棋是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。。

题型：未知
难度：未知

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