红磷$P\left(s\right)$和$C{l}_2\left(g\right)$发生反应生成$PC{l}_3\left(g\right)$和$PC{l}_5\left(g\right)$。反应过程和能量关系如图所示(图中的$△H$表示生成1$mol$产物的数据)。

根据上图回答下列问题：
(1)$P$和$C{l}_2$反应生成$PC{l}_3$的热化学方程式。
(2)$PC{l}_5$分解成$PC{l}_3$和$C{l}_2$的热化学方程式，上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80$mol$$PC{l}_5$，反应达到平衡时$PC{l}_5$还剩0.60$mol$，其分解率${\alpha }_1$等于；若反应温度由$T_1$升高到$T_2$，平衡时$PC{l}_5$的分解率为${\alpha }_2$，${\alpha }_2$${\alpha }_1$(填"大于"、"小于"或"等于")。
(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物$PC{l}_3$，然后降温，再和$C{l}_2$反应生成$PC{l}_5$。原因是。
(4)$P$和$C{l}_2$分两步反应生成1$mol$$PC{l}_5$的$△H_3$＝，$P$和$C{l}_2$一步反应生成1$mol$$PC{l}_5$的$△H_4$$△H_3$(填"大于"、"小于"或"等于")。
(5)$PC{l}_5$与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是。