化学是以实验为基础的学科。
（1）下列描述正确的是 (填写序号)。
| A．浓硝酸和液溴均保存在棕色试剂瓶中，其目的是防止挥发 |
| B．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水 |
| C．海带提碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯 |
| D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通人Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+ |
E．检验Na2SO3固体是否被氧化：
（2）某兴趣小组采用如图所示装置制取SO2，并制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2；已知硫代硫酸钠受热、遇酸易分解，回答下列问题：
①b中反应的离子方程式为 ，
c中试剂为 。
②反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是 (写物质名称)。
③d中的试剂为 。
④实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有 (写出两条)。
⑤为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2，不能过量，原因是 。
如图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入20 mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓H2SO4；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器。当打开分液漏斗C的活塞后，由于浓H2SO4流入B中，则D中导管口有气泡产生。过几分钟后，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色。此时水浴加热后，发生化学反应生成的气体从F处逸出，点燃气体，有绿色火焰。试回答：
（1）B中逸出的气体主要成分是______________。
（2）D瓶的作用是__________________。
（3）E管的作用是__________________。
（4）F管口点燃的气体是_________________。
（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是____________________________________。
（6）由A中发生的反应事实，可推断出的结论是___________________________。
某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：
| 产物 |
氢气 |
甲烷 |
乙烯 |
丙烯 |
苯 |
甲苯 |
碳 |
| 质量分数（%） |
12 |
24 |
12 |
16 |
20 |
10 |
6 |
（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。
写出反应②③的化学方程式：______________________、___________________________。
（2）试管B收集到的产品中，能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质，其一氯代物有_______________种。
（3）锥形瓶C中观察到的现象____________________________________________________。
经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为___________。
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途：______________________________________、_________________________________________________。
实验室配制480 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，完成下列问题：
（1）应用托盘天平称取无水碳酸钠粉末__________g。
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠粉末是__________g（1 g以下用游码）。
（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有__________、__________、__________、__________、__________。
（4）使用容量瓶配制溶液时，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是__________。
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②无水碳酸钠粉末已部分吸水变成晶体 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
Ca3(PO4)2、CaHPO4均为难溶于水的白色固体。某同学向Na2HPO4溶液中滴加CaCl2溶液至恰好反应，生成了白色沉淀。试设计一个简单的实验方案，来证明所生成的白色沉淀是Ca3(PO4)2还是CaHPO4。
实验原理：______________________________
实验用品及试剂：试管、胶头滴管、______________________ _________
实验步骤、现象、结论（可不填满）
①_________________________________；②_______________________________；
③_________________________________；④_______________________________。
设计实验证明盐酸和NaOH溶液发生了反应。学生提出了许多有创意的想法：①用酸碱指示剂监测，②用pH试纸监测，③利用导电实验测定离子浓度的变化，④将盐酸和碱液混合后的溶液蒸干后品尝味道。请对上述创意作出评判后回答下列问题：
⑴在想法①中，如果是将NaOH溶液滴入盐酸中，可以在盐酸中先加几滴____（填一种酸碱指示剂的名称），再不断滴入NaOH溶液，颜色由__ _ 变___ __。
⑵在想法②中，写出测定pH的基本操作：___________________ _。
⑶在想法③中，如用浓度均为1mol/L的盐酸和NaOH溶液进行实验，简述实验的操作步骤，并说明是如何判断盐酸与NaOH溶液发生了反应。
⑷对第④中设计，提出你的看法？
⑸你能否提出其它一些有创意的想法。
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