某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质(所给装置必须用到并且只能用一次，各装置中的试剂均足量。已知常温下CaCl2能吸收氨气)。
（1）装置的连接顺序为(用a、b、c、d等字母表示)：b接( )，( )接( )，( )接( )。
（2）写出氨气催化氧化的化学方程式______________________；
（3）进行实验时，装置A中碱石灰的作用是_____________，D中的现象是_______________；
（4）能证明有硝酸生成的现象是__________________________________________；
（5）实验开始时，下列操作顺序最合理的是______________
a．先加热A装置中的催化剂．再由导管a通入空气
b．先由导管a通人空气，再加热A装置中的催化剂
c．在由导管a通人空气的同时，加热A装置中的催化剂
实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
| 实验步骤 |
实验结论 |
| ①氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 |
氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘 |
| ②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 |
|
| ③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 |
请回答：
(1)完成该实验需用到的实验仪器是 。
(2)CCl4在实验中所起的作用是 。
(3)该同学的实验设计不足之处是 ，
改进的办法是 。
．化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性能。
（1）甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入 ，b仪器中加入 （与a中分别对应）。装置Ⅱ从 管口进气即可作为O2的收集装置。
（2）乙同学认为利用装置Ⅱ,可用排溶液方法收集Cl2，试简述操作方法：
．某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
① 称取a g样品，置于烧杯中；
② 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤ 过滤，洗涤沉淀；
⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……。
请根据上面叙述，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和 （填字母）。
（2）写出步骤④中发生反应的离子方程式 。
（3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
Fe2+ + ClO3— + ＝ Fe3+ + Cl— + H2O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成 （填偏大、偏小或不影响），
（4）若容器质量是W1 g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为 。（列出算式，不需化简）
有一瓶澄清溶液, 可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO
、CO
、NO
、
Cl－、I－现进行如下实验:
（1）测知溶液显强酸性；
（2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl4层为紫红色；
（3）另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成；
（4）取少量上述碱性溶液, 加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
（5）将实验（3）中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。
问：①原溶液中肯定存在的离子是 ；
②肯定不存在的离子是 ；
③不能确定是否存在的离子是 。
病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：
（1）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度 ___________________。
（2）配制上述l L溶液所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃
棒、托盘天平、药匙、_____________、______________。（在横线上填写所缺仪器的名称）（3）在1L此溶液的配制过程中，下列操作或说法正确 的是_________________。
| A．配制过程中加水时不慎超过了刻度线，把水吸出后再加水刚好至刻度线 |
| B．用托盘天平可以准确称量计算所得葡萄糖的质量 |
| C．用胶头滴管加水时，仰视观察凹液面与容量瓶刻度线相切会导致结果偏低 |
| D．容量瓶使用前未干燥，不会影响实验结果 |
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