垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。其实验方案如下:
（1）请写出在合金中加入KOH溶液后所发生的离子反应方程式：
。
（2）在滤液A中直接加入硫酸所获得的硫酸铝溶液中会含有杂质（K2SO4），请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液。仿照上图形式画出制备流程图：（提示：在箭头上下方标出所用试剂或实验操作）
（3）已知Fe(OH)3沉淀的pH是2~3.2。溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物
质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是 （填序号）
| A．铜粉 | B．氨水 | C．氧化铜 | D．氢氧化铜 |
（4）利用滤液D制取硝酸铜晶体，必须进行的实验操作步骤：加热蒸发、冷却结晶、
（填操作名称）、自然干燥。
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c(HNO3)=2mol·L-1，c(H2SO4)=3mol·L-1。将0.3mol的铜放入并充分反应后，产生的铜盐的化学式是 ，被还原的n(HNO3）= 。
某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
请根据图的流程，回答下列问题：
⑴操作I的目的为配制250.00ml样品溶液，则所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有 （填仪器名称）；操作II必须用到的仪器是 。（填字母）
| A．50ml烧杯 | B．50ml量筒 | C．100ml量筒 | D．25ml滴定管 |
⑵再加入氨水的离子方程式为 。
⑶检验沉淀是否洗涤干净的操作是
。
⑷将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1—b2=0.3，则接下来还应进行的操作是 。
⑸若坩埚的质量为W1g，坩埚与加热后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是 。
⑹有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，在空气中加热蒸干燃烧称量即可，请你评价是否可行？ 。（填“可行”或“不可行”）
四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，通过如下实验可以鉴别出该四种溶液，请根据实验步骤填写下列空白：
在四支试管中分别取四种溶液各1mL，。
（1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。
（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。
（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。
用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入
________________________________________________________________________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是
________________________________________________________________________。
某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号) 。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序号)________；
| A．Ⅳ比Ⅲ复杂 |
| B．Ⅳ比Ⅲ安全 |
| C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 |
| D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 |
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)________。
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