某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4、Fe3

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某溶液可能含有Cl^－、SO₄²^－、CO₃²^－、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．Clˉ一定存在，且c_（Cl_ˉ_）≥0.4mol/L

C．SO₄²ˉ、NH₄⁺一定存在，CO₃²^－可能存在

D．CO₃²ˉ、Al³⁺一定不存在，K⁺一定存在

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管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下) 2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂，下列说法中错误的是（）

A．用该方法检验管道泄漏处会产生白烟

B．管道泄漏处会闻到刺激性气味

C．该反应生成1mol氮气时，转移3mol电子

D．可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，暂时防止氯气的危害

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下列反应的离子方程式中正确的是

A．氯气与水反应： Cl₂ + H₂O= 2H⁺+Cl^- +ClO^-

B．氯气通入氢氧化钠溶液中：2Cl₂ + 2OH^- =3Cl^-+ClO^- +H₂O

C．氯化亚铁溶液中滴加过量新制氯水：2Fe²⁺ +Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^-

D．少量碳酸钙固体加入足量稀盐酸中：CO₃^2- +2H⁺ = CO₂↑ + H₂O

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随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

A．无水硫酸铜、蔗糖	B．硅胶、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚铁	D．生石灰、食盐

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某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na⁺、0.4 mol／L Mg²⁺、0.4 mol／L Clˉ，则SO₄²ˉ为

A．0.1 mol／L

B．0.2 mol／L

C．0.3 mol／L

D．0.4 mol／L

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我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是

A．胶体的电泳	B．血液的氧化还原反应
C．血液中发生复分解反应	D．胶体的聚沉

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