根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
| A．同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越高 |
| B．同主族的单核阴离子，其还原性越强，氢化物的稳定性越弱 |
| C．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 |
| D．第三周期非金属元素对应的含氧酸酸性从左到右依次增强 |
相关试题
常温下，0.1mol/L的下列溶液中，水的电离程度大小排列顺序正确的是（ ）
①AlCl3 ②KNO3 ③NaOH ④NH3·H2O
| A．①>②>③>④ | B．①>②>④>③ | C．③>④>②>① | D．①=②=③=④ |
下列各物质的颜色变化不是由平衡移动引起的是（ ）
| A．H2、I2、HI平衡混合气体加压颜色变深 |
| B．氯水光照颜色变浅 |
| C．NO2、N2O4混合气体加热颜色变深 |
| D．FeCl3和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固体，溶液颜色加深 |
25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时： c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| B．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋) |
| C．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－) |
25℃时，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-)。根据图示判断下列说法正确的是
| A．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 |
| B．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小 |
| C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸 |
| D．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) |
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