钛是二十一世纪的“明星金属”。工业制钛以金红石为原料，发生的反应是：
关于反应I、Ⅱ的下列说法中正确的是
| A．反应I中的TiO2是氧化剂 |
| B．TiCl4在反应I中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂 |
| C．a=b=c=2 |
| D．每生成9.6 g Ti，反应I、Ⅱ中共转移0.8 mol电子 |
相关试题
将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：
NH4Br(s)＝ NH3(g) + HBr(g) 2HBr(g) ＝Br2(g) + H2(g)
2min后，测知c(H2) =" 0.5" mol·L-1，c(HBr) =" 4" mol·L-1。若上述反应速率用v(NH3)表示，下列反应速率正确的是
| A．0.5 mol·L-1·min-1 | B．2.5 mol·L-1·min-1 |
| C．2 mol·L-1·min-1 | D．5 mol·L-1·min-1 |
火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH1=－533.23 kJ·mol－1
H2O(g)＝H2O (l) DH2＝–44 kJ·mol－1
2H2O2(l)＝2H2O(l)+ O2(g) DH3＝–196.4 kJ·mol－1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为
| A．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1 |
| B．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1 |
| C．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1 |
| D．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－817.63 kJ·mol－1 |
在一密闭容器中，反应 aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则
| A．平衡向正反应方向移动了 | B．平衡向逆反应方向移动了 |
| C．物质B的质量分数增加了 | D．a＜b |
25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）； △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是：
| A．是吸热反应 | B．是放热反应 |
| C．是熵减少的反应 | D．熵增大效应大于能量效应 |
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