氯化铁广泛应用于污水处理、五金蚀刻及有机工业的催化剂、氧化剂和氯化剂等。
（1）现用mg废铁屑（Fe2O3）制取FeCl3· 6H2O晶体，并测定废铁屑中铁的质量分数，实验装置如图（夹持装置略）。反应开始前至A中固体完全消失时，依次进行下列操作：
①缓慢滴加足量盐酸
②关闭弹簧夹K1、打开K2并关闭活塞a
③打开弹簧夹K1、关闭K2并打开活塞a
正确的操作顺序是 （填序号）；当A中溶液完全进入烧杯后，烧杯中的现象是 ，相应的离子方程式和化学方程式是： 和
。
（2）实验测得B中所得的气体VmL（标准状况），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是
，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是： 。
（3）另取mg废铁屑和CO气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg，由此求出铁的准确质量分数是 （用含m和w的式子表示，无需化简）。
一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）达到化学平衡状态。
（1）该反应的平衡常数表达式K= ；根据下图，升高温度，K值将 增大压强K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 （用nA 、nB、 tA 、tB表示）。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。
a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）。
a. c（H2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢
c. CH3OH 的物质的量增加 d.重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小
物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G 的浓溶液中发生钝化，F 的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）
回答下列问题：
（l）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性。则：
①反应Ⅲ的化学方程式为_______________________ _______________________。
② D与乙反应的离子方程式为________________________________ _________
（2）第二种情况：甲由两种单质直接化合得到；B 为红棕色固体； C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则：
①工业上，反应 I的化学方程式为___________________________________________
②D和乙反应的离子方程式为____________________________________ __
③请简述检验D溶液中阳离子的方法 。
④若A的相对分子质量为120，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为ρg/cm3，溶质质量分数为a% 的G溶液n mL。则该样品中A的质量分数＝ （列出计算式即可）。
某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)．
请按要求填空：
(1)仪器甲的名称是__________________；
(2)利用B装置可制取的气体有_________；(写出一种即可)．
(3) A、C、E相连后
的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
| 实验序号 |
实验操作 |
现象 |
结论 |
| Ⅰ |
将氯水滴入品红溶液 |
溶液褪色 |
氯气与水反应的 产物有漂白性 |
| Ⅱ |
氯水中加入 碳酸氢钠粉末 |
有无色气泡产生 |
氯气与水反应的 产物具有酸性 |
请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理的请直接说明理由
实验Ⅰ___________________________________________________
实验Ⅱ_______________________
_____________________________.
(4)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO2有关实验．
①欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹a和b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是_______．
②试管丁中集满NO2，再与水充分反应后，向试管内缓缓通入一定量的氧气，直到试管内全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是_______mol/L(气体按标准状况计算)．
农民使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素。某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究：
（1）预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐。
（2）验证和探究：①NH4+的验证：取少量固体药品于试管中，然后 。
②阴离子的探究： a．取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将
产生的气体通入下列装置。观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊。
再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加Ba（OH）2溶液，无明显现象。
Ⅰ.初步结论：“氢铵”是 的铵盐。
Ⅱ．要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验：取适量“氢铵”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中， 。
（3）该实验小组设计了以下二个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价：
方案（一）：准确称取一定质量的样品，放入上图方案（一）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置，通过实验测定烧杯增加的质量（忽略漏斗中附着溶液的质量）。然后进行计算，可得化肥的含氮量。
方案（二）：准确称取一定质量的样品，放入上图方案（二）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置（A管可以上下移动），测量生成的氨气体积（设所测体积为标准状况下的体积）。然后进行计算，可得化肥的含氮量。
方案（二）图中导管a的作用是 。
请你评价上述两套方案是否合理。若合理只需要说明结论；若不合理，请简要说明原因，并指出修改方案（若要添加仪器、药品，请说明添加的位置、名称）
方案（一）：
方案（二）：
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。
（1）下图是1mol NO2气体和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2气体和CO反应的热化学方程式： 。
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g) +3H2(g)
2NH3(g)；
①下列各项能说明该反应一定达到平衡状态的是 （填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v(H2)(逆) =)3v(N2)(正)
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
②若上述反应达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2，再向容器中按物质的量之比为1:3:2通入N2、H2、NH3，与原平衡相比，N2的物质的量浓度 （填增大、不变或减小，下同），NH3的体积分数 。
（3）科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。请回答下列问题：
目前工业合成氨的原理是：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；△H<0。
①下图表示随条件改变，平衡混合气体中氨气的百分含
量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号，下同）_____________；当横坐标为温度时，变化趋势正确的是_________________。
②液氨与水相似，存在着微弱的电离，写出液氨发生电离的方程式： ___________________________
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