若20 g密度为ρ g·cm-3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2+,则NO3-的物质的量浓度是
一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率,又不影响产生H2的总量的是 ①石墨粉 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸
可以充分说明反应P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是
硝酸生产工艺中,在吸收塔里发生如下反应:3NO2+H2O2HNO3+NOΔH<0,为提高NO2的转化率,理论上应该采取的措施是
设C+CO22CO△H > 0 反应速率为 u1,N2+3H22NH3△H<0 反应 速率为 u2,对于上述反应,当温度升高时,u1和u2的变化情况为
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl+6M,关于该反应的说法中正确的组合是 ( ) ①氧化剂是H3AsO3 ②还原性:Cl->As ③每生成7.5 g As,还原剂失去的电子为0.3 mol ④M为OH- ⑤SnCl是氧化产物