某化工厂冶炼金属、回收硫的工艺流程如下：
I．回收硫
（1）工业上，采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧化硫，写出离子方程式： 。然后，加热吸收液收集SO2。将二氧化硫、空气在稀硫酸中构成原电池，负极反应式为 。
II．冶炼铜
（2）工业上，火法冶炼铜分两步：第一步，含铜矿（主要成分是Cu2S）在空气中煅烧生成氧化亚铜和刺激性气味气体；第二步，氧化亚铜和铜矿在高温下反应生成铜和刺激性气体。写出冶炼铜的总反应方程式： 。
（3）用电解法精炼粗铜（含银、金、铁、锌杂质），装置如图所示。下列说法不正确的是 。
| A．Y极为粗铜、X极为纯铜 |
| B．X极净增质量等于Y极净减质量 |
| C．铜盐溶液作精炼铜的电解质溶液 |
| D．若电路有1 mol电子转移，则X极净增32 g |
（4）几种金属离子的沉淀pH：
| 金属氢氧化物 |
开始沉淀pH |
完全沉淀的pH |
| Fe(OH)3 |
2．7 |
3．7 |
| Fe(OH)2 |
7．6 |
9．7 |
| Cu(OH)2 |
4．6 |
6．4 |
| Zn(OH)2 |
5．9 |
8．9 |
铜盐溶液中Fe2+、Zn2+对精炼铜可能会产生影响。工业上，除去Fe2+方法是，在酸性混合溶液中加入 (选填：双氧水、次氯酸钠、氯水或高锰酸钾溶液)将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为 。加入碱调节溶液pH范围为 。
23.(7分)对于CH4、C3H4、C2H4、C2H6、C3H6五种烃，回答下列有关问题：
（1）等质量的上述五种烃，在相同状况下体积最大的是______________。
（2）等质量的上述五种烃，完全燃烧生成
最多的是________________。
（3）在120 ℃、1.
Pa条件下，与足量的
混合点燃，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃是___________________________。
22、(9分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。 放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧的热化学方程式为_____ ___ ____。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______________________________________
（3）已知：已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH="-437.3" kJ·mol一1
H2(g)+ 
O2(g)＝H2O(g) ΔH="-285.8" kJ·mol一1
CO(g)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH="-283.0" kJ·mol一1
则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式是________________
21.有下列3种有机化合物A：CH2=CH2 B：
C：CH3COOH
（1）写出化合物A、C中官能团的名称 、______________；
（2）3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 （写名称）；反应的化学方程为： ；具有特殊气味、常做有机溶剂的是 （写名称）。
（3）3种化合物中能与NaOH发生中和反应的是 （写名称）。
亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是 、 （填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是 。
（3）A的化学式是 ，装置Ⅲ中A在 极区产生。
（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该制备反应的化学方程式 。
（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量 。（填“相同”，“不同”或“无法判断”）
(9分)氮及其化合物在很多方面有重要的用途。
（1）氮的氧化物有多种。现有NO和NO2的混合气体，其中N 、O元素质量之比为7:12，则该混合气中NO和NO2的物质的量之比为 。
（2）氨气的实验室制法有多种，若不加热，制取氨气所用试剂可以用浓氨水和生石灰，产生氨气的原因是： ；氨气的检验方法是： 。
（3）硝酸具有很强的氧化性，王水是浓硝酸与浓盐酸的混合液，可以溶解金、铂等金属。铂溶于王水时产生[PtCl6] 2－和一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，写出该反应的离子方程式 。
（4）氮的一种氢化物肼（即N2H4）用作发射卫星的燃料。
已知： N2 ＋ 2O2 ＝ 2NO2 N2H4 ＋ O2 ＝ N2 ＋ 2H2O
发射卫星用气体肼为原料，以NO2为氧化剂，两种物质反应生成氮气和水蒸气，反应中每有4mol电子转移，则生成N2质量为 g。
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