现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应过程用如图表示：
（1）写出下列物质的化学式X__________；
（2）写出步骤③涉及到的离子反应__________，__________；
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的__________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是__________（填操作名称）．
现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素．TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍．Z、R是生活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈．
请回答下列问题：
（1）TW3的电子式为 ．
（2）由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如图转化关系：
F与E的相对分子质量之差为16．则M的化学式可能为 ．
C与水反应的化学方程式为 ．
（3）（TW4）2Y2X8能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2+和YX42﹣，写出离子方程式 ．
（4）常温下，在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是 ，
正极反应式为 ．
有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为：
。
G的合成路线如下：
其中A~F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去
已知：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式是 ， C的结构简式是
（2）D中官能团的名称是
（3）第③步反应的化学方程式是 。
（4）第①~⑥步反应中属于加成反应的有 （填步骤编号）。
（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有 种。
①只含一种官能团；②链状结构且无—O—O—；③核磁共振氢谱只有两种峰。
已知常温下B、D、E、L为密度比空气大的气体，D、E为单质，其他为化合物。A是一种淡黄色固体，C微溶于水，F、G均能与L的水溶液反应放出B。据下边反应框图填空。
（1）F的俗名是 ，B分子的结构式为____工业上利用反应③生产 。
（2）反应④的离子方程式为 。
（3）有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为 。
（4）某气体M具有漂白作用，既有氧化性，又有还原性，M通入D的溶液中反
应的离子方程式为 。
[化学—选修5：有机化学基础]
有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体。以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）化合物B中的含氧官能团名称是 F的结构简式
（2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：
（3）化合物D不能发生的反应有 （填序号）。
①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应
（4）B的含苯环结构的同分异构体还有 种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个
峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是 （填结构简式）。
[化学—选修3：物质结构与性质]
X、Y、Z、M、W均为周期表中前四周期的元素．X元素的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L能层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对的电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）W的基态原子的外围电子排布图为 其基态原子核外有 种不同电子运动状态；
（2）Z的氢化物的沸点比其下一周期同族元素氢化物的沸点高的原因是
。
（3）W与YM易形成配合物W(YM)5，在W(YM)5中W的化合价为 ；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为 。（写一种即可）
（4）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图A、B所示：
图B中原子堆积方式为 ，A、B中W原子的配位数之比为 。A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为 。
（5）X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）．则该合金的化学式为 。
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