NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
| A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 |
| B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA |
| C．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NA |
| D．标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA |
相关试题
已知反应：AgI＋2CN－==［Ag(CN)2］－＋I－，把KNO3、Al(OH)3、BaCO3、CuS和AgI的混合物按加入试剂的先后顺序，将其逐一溶解，最适宜的一组试剂是( )
| A．H2O、NaHCO3溶液、盐酸、氨水、硝酸 |
| B．氨水、Na2CO3溶液、稀硫酸、稀硝酸、KCN溶液 |
| C．NaHCO3溶液、稀硫酸、KCN溶液、NaOH溶液、氨水 |
| D．H2O、NaOH溶液、盐酸、硝酸、KCN溶液 |
图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间，图（A）为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图（B）为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是( )
A．4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) △H= －808.7 kJ/mol
B．N2O3(g)NO2(g)+NO(g) △H= ＋41.8 kJ/mol
C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g) △H= －261.3 kJ/mol
D．CO2(g)＋C(s)2CO(g) △H= ＋171.4kJ/mol
下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是( )
| A．pH=0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－ |
| B．水电离出的c(H+)=1×10－8 mol/L的溶液中，K+、HCO3－、Cl－、S2－ |
| C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42－ |
| D．在AlCl3溶液中Na+、AlO2－、SO42－、NO3－ |
已知铅蓄电池放电时的电极反应为，负极：Pb＋SO42－==PbSO4＋2e－，正极：PbO2＋4H+＋SO42－＋2e－==PbSO4＋2H2O。若用此电池作电源电解饱和食盐水(惰性电极)，当阴、阳极上收集到的气体总体积为1.68 L(标准状况下)时，该蓄电池内消耗H2SO4的物质的量至少是( )
| A．0.4 mol | B．0.2 mol | C．0.15 mol | D．0.075 mol |
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