已知稀硝酸与足量的铁发生如下反应：Fe ＋HNO3 —— Fe(NO3)2＋NO↑＋H2O （未配平）
（1）该反应的氧化剂是_________，氧化产物是_________。
（2）请将方程式配平并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：
□Fe ＋□HNO3 ==□Fe(NO3)2＋□NO↑＋□H2O
（3）当反应中转移 1.5mol 电子，计算被还原的HNO3的物质的量以及生成标准状况下NO气体的体积。（要求写出解答过程）
已知、
和
三种元素的原子序数之和等于42。
元素原子的4
轨道上有3个未成对电子，
元素原子的最外层2
轨道上有2个未成对电子。
跟
可形成化合物
，
元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是;
（2）元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是;
（3）与
可形成化合物
，该化合物的空间构型为;
（4）已知化合物在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为
，产物还有
和
，该反应的化学方程式是_;
（5）比较的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由。
请回答氯碱的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率（质量比）生成的产品。理论上
＝要求计算表达式和结果）;
（2）原料粗盐中常含有泥沙和等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①
、②
（盐酸）③
，这3种试剂添加的合理顺序是（填序号）
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①
图中分别是、（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小;
②分别写出燃料电池中正极、负极上发生的电极反应正极：; 负极：;
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）、。
已知周期表中，元素、
、
、
与元素
相邻。
的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
（1）与
可以形成一种高温结构陶瓷材料。
的氯化物分子呈正四面体结构，
的氧化物的晶体类型是；
（2）的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；
（3）和
形成的二价化合物中，
呈现最高化合价的化合物是化学式是；
（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是
（5）和
所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：
的氯化物与
的氢化物加热反应，生成化合物
和
气体；
在高温下分解生成
的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是
化合物是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：
已知：
回答下列问题：
（1）11.2（标准状况）的烃
在氧气中充分燃烧可以产生88
和45
。
的分子式是
（2）和
均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为；
（3）在催化剂存在下1 与2
反应，生成3－苯基－1－丙醇。F的结构简式是
（4）反应①的反应类型是；
（5）反应②的化学方程式为
（6）写出所有与具有相同官能团的
的芳香类同分异构体的结构简式：
浓
请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置。现提供浓
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