写出下述变化的化学方程式,并标明反应条件和反应类型:(1)苯→氯苯:化学方程式_______________,反应类型________。(2)甲苯→三硝基甲苯:化学方程式___________,反应类型__________。(3)苯→环己烷:化学方程式_________,反应类型__________。(4)甲苯→间溴甲苯:化学方程式____________,反应类型__________。
光气(COCl2)在塑料等工业中有许多用途,COCl2的分解反应为:COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) △H =" +" 108 KJ·mol-1。反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如大图(每次仅改变一个条件): ①比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低:T(2)T(8) ②比较产物CO在2~3 min、5~6 min和12~13 min时平均反应速率 [分别以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示]的大小 ③比较第14min时,使平衡移动采取措施可以是 ④比较第8 min和第16min时,平衡常数K值(分别用K8,K16表示)大小关系是 ⑤COCl2在达平衡时的转化率中最大的是第min(范围) ⑥计算出第4min之后再达平衡的混合气体中,平均相对分子质量最大数值是
探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,设计如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积气体所需时间。
完成此实验设计,其中:V9=
观察图a和图b,根据定律,写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系。 图a:
密闭容器A和B,A保持恒压,B保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量SO2和O2,发生反应:2SO2+O22SO3,并达平衡后。B容器中SO2的质量分数(填“ >”、“ < ”或“=”) A 容器中SO2的质量分数
灰锡(结构松散,常粉末状存在)和白锡(坚固耐用),是锡两种同素异形体. 已知:Sn(s,灰)Sn(s,白) ΔH=+2.1 kJ/mol,△S=6.5J·mol-1.;求出灰锡器皿不损坏的温度是℃((填“ >”、“ < ”或“=”)