A．B．C．D．E．F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；基态E原子p能级上有一对成对电子，C．F两种元素的原子最外层共有13个电子。回答下列问题：
（1）D．E．F中电负性最大的是_______（填写元素符号）。
（2）写出D原子的外围电子排图为_______。
（3）B．C．E分别与A形成的化合物中沸点最高的是_______。
（4）C与D形成的化合物的化学式是_______，请写出其溶于NaOH的离子方程式_________________________；
（5）F的单质在反应中常作剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_________________________。
【原创】CO、CO2、H2、H2O、CH4等物质是常见的基础化学物质，这些物质与人类的生产、生活有密切关系。科研人员深入研究这些物质，应用它们合成CH3OH、CH3CH2OH、CH3OCH3等已经实现。
（1）实现反应CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g） △H，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。
已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝—566kJ/mol
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H＝—484kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） △H＝—802kJ/mol
则反应CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）的△H＝________；
（2）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI_____KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）；
②一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态依据的是_____。
a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变
c．c（H2）=3c（CH3OH） d．2个C=O断裂的同时有6个H—H断裂
③若在一定温度时，将lmol CO2和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应5min后达到平衡，CO2的转化率为60%，则用氢气表示的反应速率为_________，该温度下的平衡常数为_________；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____________。
a．升高温度
b．增加CO2的量
c．充入He，使体系总压强增大
d．按原比例再充入CO2和H2
（3）某甲醇燃料电池原理如图所示：，则N电极是______极（填“正”或“负”），M区发生反应的电极反应式为_______________________________。
实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应如下：
已知：
①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）。
②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83～48.0％时易发生爆炸。
③石蜡油沸点高于250℃；④苯甲醇沸点为205.3℃。
实验步骤如下：
①向图l所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解。稍冷，加入10 mL苯甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回流约40 min。
②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20 mL，摇动均匀，冷却至室温。然后用乙醚萃取三次，每次10 mL。水层保留待用。合并三次萃取液，依次用5 mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10 mL 10％碳酸钠溶液洗涤，10 mL水洗涤，然后分液，将水层弃去，所得醚层进行实验步骤③。
③将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶中，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2 所示的蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必须改变加热方式、冷凝方式，继续升高温度并收集205℃～206℃的馏分得产品A。
④将实验步骤②中保留待用的水层慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。
根据以上步骤回答下列问题：
（1）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需 （仪器名称）。
（2）步骤②中饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去 ，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生的原因 。
（3）步骤③中无水硫酸镁的作用是 ，锥形瓶上要加塞的原因是 ，产品A为 。
（4）步骤③中蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为 ；蒸馏得产品A的加热方式是 。
（5）步骤④中提纯产品B时所用到的实验方法为_______。
二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H 1=－90.7 kJ·mol-1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） △H 2=－23.5 kJ·mol-1
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H 3=－41.2kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）则反应3H2（g）＋3CO（g）CH3OCH3（g）＋CO2（g）的△H＝ kJ·mol-1。
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有 。
A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强
（3）反应③能提高CH3OCH3的产率，原因是 。
（4）将合成气以n（H2）/n（CO）=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：
4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是 。
A．△H<0
B．P1<P2<P3
C．若在P3和316℃时，起始n（H2）/n（CO）=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％
（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n（Mn）/n（Cu）约为 时最有利于二甲醚的合成。
（6）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为 。
（7）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，
CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是 。
芳香族化合物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，B苯环上的一硝基取代物有三种，有关物质之间的转化关系如下：
（1）D的分子式为 ，I中官能团名称为 ，
反应③属于__________ 反应（填反应类型）。
（2）写出下列物质的结构简式：A2___________________；X________________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①________________________________________________________________；
④________________________________________________________________。
（4）化合物J是比化合物E多一个碳原子的E的同系物，化合物J有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体有 种；
①苯环上有两个取代基；
②能使FeCl3溶液显色；
③与E含有相同官能团
请写出其中核磁共振氢谱图中峰面积比为1：1：2：2：6的结构简式： 。
【改编】甲、乙、丙、X是中学化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：
请回答下列问题：
（1）若X是 O2，则甲不可能是______（填代号）
a．Mg b．N2 c．S d．Al
（2）若甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙为红棕色气体。写出甲转化为乙的化学方程式：________________________________________。
（3）若乙是一种常见的温室气体，则构成X的元素的电子排布式为__________。
（4）若丙为淡黄色粉末，常用作呼吸面具中的供氧剂，则丙中含有的化学键为 ；
（5）若X是一种常见的金属单质，常温下甲的浓溶液可盛放在铝制容器中，丙为浅绿色溶液。
检验乙是否完全转化为丙的试剂为____ ___（填试剂名称）。
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