在一密闭容器中，反应aA(g）
bB(g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则( ）
| A．平衡向正反应方向移动了 | B．平衡向逆反应方向移动了 |
| C．物质A的质量分数增加了 | D．b<a |
相关试题
高铁电池是一种可逆电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池总反应为3Zn+2K2FeO4+8H20
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列判断不正确的是
| A．放电时，负极反应为Zn-2e-+2OH一=Zn(OH)2 |
| B．充电时，阴极pH增大 |
| C．放电时，若有6mol电子转移，则正极有10 mol OH一移向负极 |
| D．充电时，阳极反应为Fe(OH)3+5OH一+3e一=FeO42-+4H2O |
水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(OH一)×c(H+)=常数，下列说法错误的是
| A．图中温度T1＞T2 |
| B．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E |
| C．曲线a、b均代表纯水的电离情况 |
| D．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 |
Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法不正确的是
| A．Mg电极是该电池的负极 |
| B．H2O2在石墨电极上发生H2O2+2e－═2OH－ |
| C．若隔膜为阳离子交换膜，则正极区有白色沉淀 |
| D．溶液中Cl－向正极移动 |
下列说法正确的是
A．温度和压强一定时，对于可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)，混合气体的密度不再改变，则反应达到平衡状态 |
| B．已知：H2(g)＋F2(g)==="2HF(g)" ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ |
C．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为:N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 |
| D．已知： C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH＝－1.5 kJ·mol－1，说明金刚石更稳定 |
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