要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（ ）
| A．加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现 |
| B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成 |
| C．取少许，加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 |
| D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 |
相关试题
某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡后，若将
平衡体系中各物质的浓度增加一倍，则
| A．平衡向逆反应方向移动 | B．平衡不移动 |
| C．C的百分含量增大 | D．B的浓度减小 |
室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是
| A．通入少量HCl气体 | B．加入少量NaOH固体 |
| C．加入少量H2O | D．适当升高温度 |
25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O2 (g)===Na2O(s) ；ΔH1＝－414 kJ/mol
②2Na(s)＋O2 (g)===Na2O2 (s) ；ΔH2＝－511 kJ/mol
下列说法正确的是
| A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 |
| B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2 (s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ； ΔH＝－317 kJ/mol |
根据下图，下列判断中正确的是
| A．烧杯a中的溶液pH升高 |
| B．烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－ |
| C．烧杯b中发生还原反应 |
| D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑ |
FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1. 47，900 ℃时平衡常数
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