某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是
| A．反应过程a有催化剂参与 |
| B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH |
| C．改变催化剂，不能改变该反应的活化能 |
| D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2[] |
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关于燃烧过程的下列说法中错误的是( )
| A．燃烧是发光、放热的剧烈的氧化反应 | B．燃烧反应必须有氧气或空气参加反应 |
| C．是瞬间发生的急速的氧化反应 | D．直接燃烧煤炭和原油会造成环境污染 |
下列说法正确的是（ ）
| A．干冰蒸发要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热现象 |
| B．酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应 |
| C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应 |
| D．人们用氢氧焰焊接金属，主要是利用了H2和O2化合时所放出的热量 |
在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2＞Q1的是（ ）
| A．2H2（g）+O2（g）====2H2O（g） ΔH=-Q2 kJ·mol-1; 2H2（g）+O2（g）====2H2O（l） ΔH=-Q1 kJ·mol-1 |
| B．S（g）+O2（g）====SO2（g） ΔH=-Q1 kJ·mol-1； S（s）+O2（g）====SO2（g） ΔH=-Q2 kJ·mol-1 |
C． ΔH=-Q1 kJ·mol-1；C（s）+O2（g）====CO2（g） ΔH=-Q2 kJ·mol-1 |
| D．H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g） ΔH=-Q1 kJ·mol-1； |
ΔH=-Q2 kJ·mol
平衡(A)C2H4(g)
C2H2(g)+H2(g),(B)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g),当升高温度时（A）和（B）平衡皆向右移动。
(1)C(s)+2H2(g)====CH4(g) ΔH1;
(2)2C(s)+H2(g)====C2H2(g) ΔH2;
(3)2C(s)+2H2(g)====C2H4(g) ΔH3;
判断（1）、（2）和（3）中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是（ ）
A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B.ΔH2＞ΔH3＞ΔH1
C.ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 D.ΔH3＞ΔH2＞ΔH1
====H2O(g)
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