下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L1的是A．将40g

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L^-1的是

A．将40 gNaOH溶于1L水所得的溶液

B．将80 g S0₃溶于水并配成1L的溶液

C．将0.5 mol·L^-1的NaN0₃溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D．含K⁺为2 mol的K₂SO₄溶液

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用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)，已知该反应的平衡常数极大（570 K时为1×10⁵⁹），但反应速率极慢。下列说法正确的是

A．反应中NO作氧化剂，N₂是氧化产物

B．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

C．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂

D．增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率

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在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变大	B．平衡向正反应方向移动
C．D的质量分数变大	D．a＜c＋d

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下列有关说法正确的是

A．将Al₂(SO₄)₃溶液蒸干得到Al₂(SO₄)₃固体

B．用广泛pH试纸测得某溶液pH为11.3

C．向纯水通入少量HCl气体，水的电离程度减小，K_w减小

D．向0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加少量水，溶液中所有离子的浓度都减小

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下列事实中不能证明CH₃COOH是弱电解质的是

A．常温下某CH₃COONa溶液的pH＝8

B．常温下0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液的pH＝2.8

C．CH₃COONa溶液与稀盐酸反应生成CH₃COOH和NaCl

D．CH₃COOH属于共价化合物

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拆开1 mol 共价键所吸收的能量或形成1 mol 共价键所释放的能量称为键能。已知：H－H键能为436 kJ /mol，H－N键能为391 kJ /mol， N₂(g)+ 3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ /mol，下列说法中正确的是

A．H－H比N≡N更牢固

B．N≡N键能约为946 kJ/mol

C．合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H₂的转化率

D．0.5 mol N₂和1.5 mol H₂在题给条件下充分反应，放出热量为46.2 kJ

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