已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H=" -484" kJ/mol,2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)△H= -572kJ/mol,若在标准状况下H2和O2组成的混合气体点燃,爆炸后再恢复到标准状况,生成液态水18克,则反应放出的热量是____________kJ。将0.3moL的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出660kJ热量,该反应的热化学方程式为_______________又已知:H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol,则2.24L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。