（1）反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，Mn元素的化合价由_______价变为________价，被____________；____________元素的原子失去电子，被____________；若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是____________g。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液： ；
②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好中和： 。
铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： _______________________________
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极及材料、电解质溶液并写出电极反应式。 
正极反应____________________________；
负极反应____________________________。
（3）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题：
①负极反应式为 溶液PH （填“增大”、“不变”或“减小”）。
②该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2
2LiH Ⅱ.LiH+H2O＝LiOH+H2↑
反应Ⅰ中的还原剂是 ，7 gLi可吸收标况下H2 L，此时转移电子 moL。
完成下列方程式（要注明反应条件）。
①甲烷与氯气反应制一氯甲烷：________________________ ②乙烯使溴水褪色：_______________
③苯和液溴混合加铁粉 ：__________________④制备乙酸乙酯：_________________________________
有下列几组物质或微粒：
| A．11H和21H | B．甲烷和乙烷 | C．红磷和白磷 | D．金刚石、石墨和C60 |
E．丁烷和异丁烷F
和
其中，属于同分异构体的是______；属于同位素的是______；属于同素异形体的是_______；属于同一种物质的是________；属于同系物的是_________。（填字母编号）
将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：（无需书写计算步骤）
（1）盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
（2）该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为 。
次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。
（1）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
① Ni2+ + H2PO2－+ → Ni + H2PO3－+
② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑
请配平反应式①。
（2）反应式①中还原剂是 ，被还原元素是 。
（3）反应②中，若生成1 mol H2PO3-，反应中转移电子的物质的量为 mol。
（4）从二个反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有 mol H2PO3－生成。
（5）完成下列各小题中的化学反应方程式：
碱金属与O2反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如K2O）过氧化物（如K2O2）还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应式：
①钠与过氧化钠反应
②钾还原硝酸钾，同时还产生了一种单质气体
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