铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为________。
（2）由图中Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为____ _，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。
（3）以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数为98%的硫酸(密度1.84 g·cm－3)________ L(保留一位小数)。
（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。
下列五组物质中___互为同位素， ___ 是同分异构体，___ 是同系物。
① 
②白磷 红磷 ③
④CH3CH3 CH3CH（CH3）CH3 ⑤CH3CH（CH3）CH2CH3 C（CH3）4
据报导，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS—Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种。它与雷米封可同时服用，可以产生协同作用。已知：
①
（苯胺、弱碱性、易氧化）
②
下面是PAS—Na的一种合成路线（部分反应的条件未注明）：
按要求回答问题：
⑴写出下列反应的化学方程式并配平
A→B：__________________________________________________________________；
B→C7H6BrNO2：__________________________________________________________；
⑵写出下列物质的结构简式：C：____________________D：______________________；
⑶指出反应类型：I____
____________
_，II_________________；
⑷指出所加试剂：X______________________，Y____________________。
某有机物A的结构简式如图：（1）某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中错误
的是 。
①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②可以和NaOH溶液反应
③在一定条件下可以和乙酸发生反应 ④在一定条件下可以发生消去反应
⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应 ⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应
（2）该有机物的同分异构体甚多，其中有一类可以用
通式表示（其中X、Y均不为氢），试写出其中
符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式：
， ， ， ；
中性物质
A可发生下列变化，且B、D、E均可发生银镜反应，G的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰。
(1) 
推断下述物质的结构简式：
A：________________ D： ________________
(2)写出下列变化的化学方程式：
A+NaOH→B+C：_____________________________________________
C→G：________________________________________________
已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。五种元素中A元素原子半径最小；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；E元素与D元素同主族；E的单质为黄色固体，自然界中游离态的E常出现在火山口附近。
（1）请写出元素符号：B ；D 。
（2）画出E的阴离子结构示意图 。
（3）B、C两种元素对应的最高价含氧酸的酸性较强的是 （填化学式）。
（4）A元素的单质和C元素的单质在一定条件下反应，生成化合物X。 X 的电子式为 ，向X的水溶液中滴入石蕊试液，会观察到的现象是 。
（5）用电子式表示化合物BD2的形成过程 。
（6）向苛性钠溶液中通入过量的A2E气体时，所发生反应的离子方程式为 。
（7）化合物ED2与氯
气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式
为 。
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