在密闭容器中，使3 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0。已知平衡时NH3为nmol。回答下列问题：
（1）上述平衡中，N2和NH3的浓度比= （用含n的代数式表示）；N2和H2的转化率之比=________。
（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________，密度___________ (填“变大”、“变小”或“不变”) 。
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后，容器内温度________(填“＞”、“＜”或“＝”)原来的2倍。
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
⑴煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。
⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_____________________________________。
⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g) 
CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
⑷ 已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)在某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
| 浓度/（mol·L－1） |
0.44 |
0.6 |
0.6 |
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。
化合物SOCl2是一种液态
化合物，沸点为77℃，在盛有10mL的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，等白雾消
失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出．
（1）根据上述实验，写出SOCL2和水反应的化学方程式 
__．
（2）AlCl3溶液蒸干灼
烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·H2O 混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是 __________________________ __________________．
由短周期元素组成的
A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其它生成物未列出）
（1）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式______________________________．
（2）B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是__________________________，写出其反应的离子方程式__________________________________________________．
铝土矿的主要成分为Al2O3。生产铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]和Z（其水溶液可用于伤口消毒）的工艺流程图如下：
（1）反应Ⅰ的主要离子方程式是__________________________ 。
（2）已知反应Ⅱ中会生成氢氧化铝沉淀，则加入过量的X为_________（填化学式）。
（3）“电解”时，用惰性材料作电极，则阴极反应可表示为 _________ 。
（4）流程中可以循环使用的物质是 。
（5）反应Ⅵ的化学方程式为 __________ ，其中的还原剂是____________。
（6）已知铵明矾的许多用途和明矾类似，请说明铵明矾的净水原理_________________________ 。
尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应分为如下两步：
第1步：2NH3(l)＋CO2(g)
H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) △H1=" —330.0" kJ·mol－1
第2步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2="+226.3" kJ·mol－1
（1）写出工业合成尿素的热化学方程式：
（2）下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。
| A．采用高温 | B．采用高压 | C．添加高效催化剂 | D．定时分离尿素 |
（3）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝ 。
（4）工业上合成氨常与尿素生产联合进行以提高经济效益，合成氨的热化学方程式如下：
N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) △H = —92.4 kJ/mol
请在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）。
（5）有一工业投产前小实验：在一定温度和压强下，将6 molH2和2 molN2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数约为11.1％（即1/9），此时H2的转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留3位有效数字。）
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