(8分)已知微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
(1)用电子式表示下列3种微粒：A________；C_________；D_________。
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_____________________。
在一容积为3 L的密闭容器内加入0.3 mol的N2和0.9 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3 ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：
(1)根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)________。
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为（ ）
a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L
(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡 移动 (填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数 _(填“增大”、“减小”或“不变”)
在一小烧杯里混合
10ml 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 
0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即变为红色。（1）再向溶液中滴入1mol/LFeC1
3溶液，现象 ，平衡 移动，KSCN浓度会 。
（2）在烧杯中加入KC1固体，现象 ，平衡 移动。(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)
下列方法中可以证明3H2＋N2 
2NH3已达平衡状态的是___ _____
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol NH3
②一个H—H键断裂的同时有两个H—N键断裂
③百分组成N2%＝NH3% ④反应速率ν(H2)正＝3ν(N2)逆时
⑤c(NH3) ∶ c(H2) ∶ c(N2)＝2 ∶3∶ 1时
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑦温度和体积
一定时容器内压强不再变化
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨条件一定，混合气体的总质量不再变化
有下列物质：①铜；②硫酸钡固体；③氢氧化钠固体；④氨水；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态HCl；⑧石墨；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸; ⑾硫。
(1)其中能导
电的有________，其水溶液能导电的是________。
(2)属于非电解质的有________，属于强电解质的是________。
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