(15分)写出下列反应的化学方程式：
（1）乙醛和银氨溶液反应 ；
（2）苯酚溶液和浓溴水的反应 ；
（3）1-溴丙烷和NaOH醇溶液共热 ；
（4）用苯制溴苯的反应 ；
（5）乙醇的催化氧化
从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺的流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为____________________________.
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32—的离子方程式为______________________.
（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。
（4）滤液E、K中溶质的主要成份是____________(填化学式)，写出该溶液的一种用途____________
（5）已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数KSP=5.6×10—12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=__________________.
氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是
和
。实验测得N－N键键能为167kJ·mol－1， NO2中氮氧键的平均键能为466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧键的平均键能为438.5 kJ·mol－1。
（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：
（2）对反应N2O4(g)
2NO2(g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（3）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
| 时间（s） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
| n(NO2)/mol |
0.40 |
n1 |
0.26 |
n3 |
n4 |
| n(N2O4)/mol |
0.00 |
0.050 |
n2 |
0.080 |
0.080 |
①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为
②n3n4（填“>”、“<”或“=”），该反应的平衡常数K的值为，升高温度后，反应2NO2
N2O4的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·L－1。
安徽凹山铁矿坐落在马鞍山境内，矿床属于陆相火山一侵入岩型铁矿床，俗称“玢岩型”铁矿，是马钢重要的矿区之一。铁矿中被称为红帘石的铁矿含锰量高，锰是冶炼锰钢的重要原料。红帘石主要成分有磁铁矿Fe3O4、菱铁矿FeCO3、锰矿（MnO2和MnCO3）石棉Mg3Si3O7(OH)4等。工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属锰并制的绿色高效水处理剂（K2FeO4）。工业流程如下：
（1）工业上为提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意写两种方法）
①②
（2）石棉化学式为Mg3Si3O7(OH)4也可以表示成氧化物形式，氧化物表达式为。
（3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
| 离子 |
Fe3+ |
Al3+ |
Fe2+ |
Mn2+ |
Mg2+ |
| 开始沉淀的pH |
2.7 |
3.7 |
7.0 |
7.8 |
9.3 |
| 完全沉淀的pH |
3.7 |
4.7 |
9.6 |
9.8 |
10.8 |
过程②中加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣B的成分。
（4）浸出液中以Mn2+形式存在，且滤渣A中无MnO2原因。
（5）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则A电极是直流电源的极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为。
（6）滤渣经反应④生成绿色高效水处理剂的离子方程式。
K2FeO4被誉为绿色高效水处理剂的原因是。
山梨酸是一种常用的食品防腐剂，以下是山梨酸的一种工业合成途径：
|
（2）
（3）
（4）
回答下列问题：
（1）E的结构简式为 ，含有官能团的名称 。
（2）G和H在一定条件下合成I的化学方程式为 ，反应类型为 。
（3）写出满足下列条件山梨酸的所有同分异构体
①分子中有五元碳环；②核磁共振氢谱有四个峰；③分子中有—COO—结构
（4）下列说法正确的是 。
A．I可以发生加成、取代、氧化、消去反应 B．I可以和新制的氢氧化铜反应
C．1molI完全燃烧可以消耗7molO2 D．J和等物质的量的H2加成有两种产物
A、B、C、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，根据信息完成问题：
| 元素A |
各能级上的电子数相等 |
| 元素C |
某种核素原子的质量数为18，中子数为10 |
| 元素X |
单质是良好的半导体材料 |
| 元素Y |
其单质为淡黄色晶体，常用来处理打碎的水银温度计 |
| 元素Z |
3d能级上有4个未成对电子 |
（1）Z元素在周期表中的位置，其电子排布式。
（2）AO2的熔点远低于XO2熔点的主要原因是。
（3）X的氧化物和NaOH溶液反应的化学方程式。
（4）B、C气态基态原子的第一电离能的大小关系为。
（5）请用离子方程式表达Na2Y溶液呈碱性的原因。
（6）已知CH3COOH(aq)
H+(aq)+CH3COO—(aq)△H＝+akJ/mol
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)△H＝—bkJ/mol
则中和热的△H＝kJ/mol
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