(15分)写出下列反应的化学方程式：
（1）乙醛和银氨溶液反应 ；
（2）苯酚溶液和浓溴水的反应 ；
（3）1-溴丙烷和NaOH醇溶液共热 ；
（4）用苯制溴苯的反应 ；
（5）乙醇的催化氧化
(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列说法正确的是
| A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 |
| B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+ |
| C．[Cu（NH3）4] 2+的中心离子为Cu2+ |
| D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3中的N原子提供空轨道 |
(2)写出(1)反应过程的离子方程式；；
在(1)得到的溶液中加入乙醇后将析出深蓝色的晶体其化学式
五种元素的原子电子层结构如下：
| A．1s22s1； | B．1s22s22p4； | C．1s22s22p6； | D．1s22s22p63s23p2 E．[Ar]3d104s1。（用元素符号作答） |
（1）元素的第一电离能最大的是 ；
（2）属于过渡元素的是 ；
（3）元素的电负性最大的是 ；
（4）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是、
已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，F常用于食品包装，E是石油化工发展水平的标志。根据下面转化关系回答问题。
（1）分别写出A和E中官能团的名称：A中；E中；
(2) 操作⑥的名称为________________。
(3)取代反应的范畴很广，①～⑤中属于取代反应的是________(填序号)。
(4)请写出下列反应的化学方程式：
Ⅰ.C与稀硫酸溶液加热反应______________________________________；
Ⅱ.B在金属铜存在下在空气中加热反应__________________________；
Ⅲ.D的钠盐与稀盐酸反应____________________________________；
Ⅳ.F在空气中完全燃烧。
(5)F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便。然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是________________________________________。
（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。
| 烯类化合物 |
相对速率 |
| (CH3)2C＝CHCH3 |
10.4 |
| CH3CH＝CH2 |
2.03 |
| CH2＝CH2 |
1.00 |
| CH2＝CHBr |
0.04 |
据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系：。
（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是（填代号）。
A．(CH3)2C＝C(CH3) 2 B．CH3CH＝CH CH3 C．CH2＝CH2 D．CH2＝CHCl
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