(15分)写出下列反应的化学方程式：
（1）乙醛和银氨溶液反应 ；
（2）苯酚溶液和浓溴水的反应 ；
（3）1-溴丙烷和NaOH醇溶液共热 ；
（4）用苯制溴苯的反应 ；
（5）乙醇的催化氧化
10分）下图是一个化学过程的示意图
回答下列问题：
（1）甲池是 装置，电极A的名称是 。
（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为 ，
乙装置中B(Ag)的电极反应式为 ，
丙装置中D极的产物是 （写化学式），
（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体，若要使丙池恢复电解前的状态，
应向丙池中 （写化学式）。
现有常温下的六份溶液：
①0.01 mol/L CH3COOH溶液；
②0.01 mol/L HCl溶液；
③pH＝12的氨水；
④pH＝12的NaOH溶液；
⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（1）其中水的电离程度最大的是_____(填序号，下同)，水的电离程度相同的是______。
（2）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：
①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）0．020 mol/L的HCN（aq）与0．020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符号填空
①溶液中c (OH－) c (H＋)
②c (HCN) c (CN－)
（4）在25mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。
①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？
（填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在 （填“AB”、“BC”或“CD”）区间内。
②在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。
在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）
C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。
试回答下列问题：
（1）800℃时,0—5min内，以B表示的平均反应速率为____________。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（A）不变
C．2v正（B）=v逆（D） D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=________，该反应为_______反应（填吸热或放热）。
（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应________进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
(6分)已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110．5 kJ·mol－1
④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ·mol－1
回答下列各问题：
（1）表示C的燃烧热的热化学方程式为________；（填序号）
（2）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。
（3）写出表示CO的燃烧热的热化学方程式_______________________________。
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E的最外层电子数之和为8。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是________(填元素符号)。
（2）由A和B、D所形成的共价型化合物中，热稳定性较差的是________(用化学式表示)，理由是 。熔沸点较高的是 (用化学式表示)，理由是 。
（3） A和B所形成的共价型化合物的几何构型为 。
（4） A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为________。
（5）单质E与水反应的离子方程式为_______________________________________。
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