已知甲和乙的某些性质如下表所示：
| 物质 |
熔点（℃） |
沸点（℃） |
密度（g/mL） |
水中的溶解性 |
| 甲 |
-98 |
37.5 |
0.93 |
可溶 |
| 乙 |
-48 |
95 |
0.90 |
可溶 |
现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是
A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．萃取
相关试题
下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
将饱和FeCl3溶液加入沸水，加热至液体呈红褐色，用激光笔照射 |
有丁达尔效应 |
红褐色液体为胶体 |
| B |
向溶液X中加入NaHCO3粉末 |
产生无色气体 |
X一定属于酸 |
| C |
淀粉NaI溶液中加入氯水 |
溶液变蓝 |
氧化性：Cl2＞I2 |
| D |
将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液 |
两溶液均褪色 |
X可能是SO2 |
向由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将生成的气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是
| A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl |
| B．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3 |
| C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 |
| D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl |
二氧化硒( SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应：①SeO2 + 4KI + 4HNO3 ="Se" + 2I2 + 4KNO3 + 2H2O；②Se + 2H2SO4(浓) = 2SO2↑+ SeO2 + 2H2O；③Se + 4HNO3(浓) = SeO2 + 4NO2↑+ 2H2O。下列有关叙述正确的是
| A．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）>SeO2>I2 |
| B．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物 |
| C．反应①中生成0.6 mol I2，转移的电子数目为2.4NA |
| D．反应②、③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2:1 |
下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．电解氯化镁溶液： 2Cl－ + 2H2O="====" Cl2 ↑+ H2↑+ 2OH－ |
| B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水： Al3＋ + 4NH3·H2O=====AlO2－+ 4NH4＋+ 2H2O |
| C．Cu与浓硝酸反应制备NO2： 3Cu+ 8H＋ + 2NO3－=====3Cu2＋ + 2NO2↑+ 4H2O |
| D．向KAl(S04)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3＋ + 2SO42- + 2Ba2＋ + 4OH－=====AlO2－+ 2BaSO4 ↓+ 2H2O |
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