结合氯气的相关知识解决下列问题。
（1）在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中正确的是 （填字母）。
（2）漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。
漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为 。
漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为 。
（3）实验室可以用MnO2和浓盐酸在加热条件下制备Cl2，还可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2。高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00 mL 0.1000 mol/L的KMnO4溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。
②下列操作会导致实验结果偏小的是 （填字母）。
a．加水定容时俯视刻度线
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
（4）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。
①能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
②c过程中的现象是___________________。
锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi＋+xe－==LixC6。现利用以下工艺流程回收正极材料中某些金属资源(部分条件未给出)。
(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为______。
(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式____________________。
(3)“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式____________；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是__________。
(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式__________________________。
(5)充放电过程中，发生LiCoO2与LixCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式___________________。
(6)上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是__________________。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_________________(填化学式)。
工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式。
A______________B____________。
(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、__________、沉淀、__________、__________、冷却结晶、__________、烘干。
(3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是__________________。
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是______________________．
(4)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是______________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：______________________。
(5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：____________________________。
(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：__________(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。
（2013）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 ．
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为 ．
（3）滤渣2 的成分是 （填化学式）．
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C 
MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C 
MgO+S↑+3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．
①D中收集的气体可以是 （填化学式）．
②B中盛放的溶液可以是 （填字母）．
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： ．
利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：
（1）检验FeSO4是否已有部分氧化的方法是 。
（2）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。请补充化学方程式：
TiOSO4 + ＝H2SO4 + H2TiO3↓；
铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，② 。
（3）沉淀反应的离子方程式是 。
（4）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 。FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致FeC2O4的产率______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、 、洗涤可得到副产品，该物质可作用于 (写出一种用途)。
乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛热。合成原理是
（1）水杨酸中含氧官能团的名称是 ，有关水杨酸的说法，正确的是 。
| A．遇FeCl3溶液可能显紫色 |
| B．可发生酯化反应和水解反应 |
| C．能与溴水发生取代反应和加成反应 |
| D．1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应 |
（2）水杨酸与乙酸酐反应的反应类型是 。
（3）乙酰水杨酸的分子式为 ，1mol乙酰水杨酸最多能与 molNaOH反应。
（4）虚框中为提纯，是为了除去该反应的副产物：水杨酸、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等请写出乙酰水杨酸粗品中加入饱和Na2CO3溶液发生的主要化学反应方程式为：_____ 。
（5）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式： 。
Ⅰ.能遇FeCl3溶液显紫色
Ⅱ.苯环上只有一种一溴取代物
Ⅲ.能发生银镜反应
Ⅳ.1mol该化合物能分别与1molNaOH和2mol金属钠反应
（6）
也能与乙酸酐发生类似反应，请写出化学反应方程式，可不写条件：
。
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